Question

23、請你結合下列裝置圖回答問題：
（1）某化學興趣小組用此裝置制取并檢驗二氧化碳．實驗過程中，可觀察到試管里產(chǎn)生的現(xiàn)象是：

（導管口有氣泡）石灰水變渾濁

，產(chǎn)生此現(xiàn)象的反應的化學方程式是

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)通入二氧化碳，過一段時間后，發(fā)現(xiàn)沉淀溶解變成澄清溶液．
（2）為了確定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小組的同學進行了相關探究．
提出問題：沉淀為什么能溶解變成澄清溶液？
查閱資料：碳酸鹽溶于酸，碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]溶于水．
猜想與假設：①溶液呈酸性；②反應生成了碳酸氫鈣．
實驗與結論：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗Ⅰ：把一小片pH試紙放在一塊干凈的玻璃片上，用 玻璃棒 蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照．	測得被測液的pH=8	猜想① 不成立 ． （填“成立”或“不成立”）
實驗Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支試管中，加入 稀鹽酸（硫酸） ．	有氣體產(chǎn)生	反應的化學方程式為： Ca（HCO3）2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2↑ ． 猜想②成立．

通過探究得知，生成的沉淀會與二氧化碳、水反應生成了可溶于水的碳酸氫鈣．交流與反思從探究中你得到的啟示或感受是

不溶物在一定條件下可轉(zhuǎn)化為可溶物

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)二氧化碳與澄清石灰水反應，使澄清石灰水[主要成分Ca（OH）₂]變渾濁的性質(zhì)判斷試管內(nèi)的現(xiàn)象，并據(jù)此寫出反應式；
（2）對由實驗現(xiàn)象引申出一個探究，可根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)、Ca（HCO₃）₂能溶于水及溶液的酸堿度的測定方法進行分析解答本題，解題時既要針對題目的要求，又要聯(lián)系所學習的知識，經(jīng)過合理分析、推導后再回答．

解答：解：
（1）石灰水的主要成分是氫氧化鈣，通入二氧化碳后，生成碳酸鈣和水，碳酸鈣是難溶于水的白色固體，所以可看到試管里有白色沉淀，其反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）實驗與結論：
實驗Ⅰ：要驗證猜想①溶液呈酸性，可用石蕊試劑或PH試紙測定，由實驗現(xiàn)象知pH=8，可以推知實驗操作是用PH試紙，其操作過程是用玻璃棒蘸取待測液涂在pH試紙上，待充分變色后，和標準比色卡比較，即可得出溶液的PH值，pH=8，說明溶液呈堿性，故假設①不成立；
實驗Ⅱ：要驗證猜想②，由題中“碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]溶于水”可以推測是碳酸鈣生成了碳酸氫鈣，其中含有碳酸根，就可用稀鹽酸來檢驗，如果加入稀鹽酸，將會有二氧化碳氣體放出，故可寫出化學方程式為：2HCl+Ca（HCO₃）₂=CaCl₂+2H₂O+2CO₂↑；
反思與交流：根據(jù)探究過程，我們可以得到許多經(jīng)驗：如要重視觀察現(xiàn)象，要多提出疑問，或根據(jù)探究過程直接得出化學結論，即不溶物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為可溶物．
故答案為：
（1）（導管口有氣泡）石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）實驗與結論

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
實驗Ⅰ：把一小片pH試紙放在一塊干凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照．	測得被測液 的pH=8	猜想①不成立． （填“成立”或“不成立”）
實驗Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于 另一支試管中，加入稀鹽酸（硫酸）．	有氣體產(chǎn)生	反應的化學方程式為： Ca（HCO3）2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2↑． 猜想②成立．

反思與交流：不溶物在一定條件下可轉(zhuǎn)化為可溶物．

點評：探究題往往具有一定的陌生度，但考查的內(nèi)容還是學過的內(nèi)容，只是要把它們用到新情境中，因此拿到題目不要懼怕，要將題目通讀幾遍，找出有用信息，在進行合理的推導或反推，最終完成問題，探究題能考查學生的思維和實驗能力．