Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶氫氧化鈉溶液，甲同學(xué)提出“該項(xiàng)溶液是否吸收了空氣中的二氧化碳呢？”于是對(duì)該溶液的組成部分進(jìn)行了探究．乙同學(xué)首先對(duì)該溶液的溶質(zhì)作了以下①～③種假設(shè)，請(qǐng)教老師后又補(bǔ)充了④和⑤的假設(shè)
①是NaOH②是Na₂CO₃③是NaOH和Na₂CO₃④是NaHCO₃⑤是Na₂CO₃和NaHCO₃
[查閱資料]硝酸鈣、氯化鈉、硝酸鈉的溶液均呈中性
[實(shí)驗(yàn)]丙同學(xué)通過一系列實(shí)驗(yàn)證明第③種假設(shè)是正確的．請(qǐng)回答下列問題；
（1）若溶液中含有NaOH和Na₂CO₃你將如何檢驗(yàn)？你所有的試劑是________．
（可供選擇的試劑有：A硝酸鈣 B氫氧化鈣　 C氯化鈉　 D硝酸鈉E酚酞）
（2）有關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象是________．
（3）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是________．

Answer 1

解：（1）A、硝酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀碳酸鈣，可以檢驗(yàn)碳酸鈉的存在．故選項(xiàng)正確；
B、氫氧化鈣不可以，因?yàn)樗鼘儆趬A，影響NaOH的鑒別．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、氯化鈉與NaOH和Na₂CO₃都不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、先加入A中過量的硝酸鈣溶液，然后再加入酚酞試液，檢驗(yàn)NaOH的存在．故選項(xiàng)正確；
故答案為：A和E（是組合而非單獨(dú)）
（2）硝酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀碳酸鈣，先加入過量的硝酸鈣溶液，可以排除碳酸鈉對(duì)氫氧化鈉的干擾，因?yàn)樘妓徕c也顯堿性；然后再加入酚酞試液，檢驗(yàn)NaOH的存在．故答案為：取少量溶液于試管中，先向試管中加入過量的硝酸鈣溶液，然后再加入酚酞試液．先有白色沉淀生成，加入無色酚酞試液后，溶液呈紅色
（3）硝酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀碳酸鈣和硝酸鈉，配平即可．故答案為：Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaNO₃
分析：氫氧化鈉屬于堿，碳酸鈉屬于鹽，因此本題既考查了堿的性質(zhì)，又考查了鹽的性質(zhì)．NaOH和Na₂CO₃都呈堿性，鑒別時(shí)要先鑒別碳酸鈉，除去碳酸鈉之后，再鑒別氫氧化鈉．本實(shí)驗(yàn)中碳酸根離子不能用稀酸鑒別，因?yàn)闅溲趸�鈉會(huì)與酸發(fā)生中和反應(yīng)．碳酸根離子一般用鈣離子鑒別，但是不能用氫氧化鈣，他會(huì)影響氫氧化鈉的鑒別，因此用過量的硝酸鈣溶液，既鑒別了碳酸鈉的存在，又排除了它對(duì)氫氧化鈉的干擾，NaOH用酚酞試液即可．
點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)屬于實(shí)驗(yàn)探究題，考查了氫氧化鈉和碳酸鈉的有關(guān)性質(zhì)，既有實(shí)驗(yàn)過程的探究，又有結(jié)論的探究．首先提出問題、作出假設(shè)，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后得出正確的結(jié)論．并且考查了化學(xué)方程式的書寫．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．