Question

9．碳在高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳．通過(guò)計(jì)算回答：
（1）氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為7：3．
（2）計(jì)算氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計(jì)算要還原出11.2g鐵，需要碳的質(zhì)量至少是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比=（56×2）：（16×3）=7：3；氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%=70%$；根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要準(zhǔn)確．

解答 解：（1）氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比=（56×2）：（16×3）=7：3；故答案為：7：3                     
（2）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%=70%$；故答案為：70%  
（3）解：設(shè)需要碳的質(zhì)量至少是x．
2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂↑+4Fe                           
       36            224
       x             11.2g
     $\frac{36}{224}=\frac{x}{11.2g}$                                  
     x=1.8g                                              
答：設(shè)需要碳的質(zhì)量至少是1.8g．
故答案為：1.8g；

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，有關(guān)化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算要正確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．