Question

某氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，取一定量該溶液，向其加入20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到只含一種溶質(zhì)的溶液35.6g，生成氣體通入到足量的澄清石灰水中充分反應(yīng)，過(guò)濾干燥，得到固體10g．求未變質(zhì)前該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：氫氧化鈉固體易吸收空氣中的二氧化碳形成碳酸鈉而變質(zhì)，所以部分變質(zhì)的氫氧化鈉為氫氧化鈉和碳酸鈉形成的混合物，碳酸鈉會(huì)和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀和水，所以根據(jù)得到固體10g就是碳酸鈣的質(zhì)量即可求出生成二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答：解：設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x．
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
         44    100
         x     10g

44

x

=

100

10g

x=4.4g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，未變質(zhì)前該溶液的質(zhì)量=35.6g+4.4g-20g=20g
設(shè)未變質(zhì)前該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為y．根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的關(guān)系可知
2NaOH～H₂S0₄
80        98
y        20g×19.6%

80

y

=

98

20g×19.6%

y=3.2g
未變質(zhì)前該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.2g

20g

×100%=16%
答：未變質(zhì)前該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)物質(zhì)性質(zhì)以及化學(xué)方程式計(jì)算的考查，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量是解題的根本所在．