Question

【題目】永州市某中學的初三化學課堂上，劉老師布置了一道計算題，題目如下：
【思考題】取100g溶質質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反應后，求所得溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)．
檢查作業(yè)發(fā)現(xiàn)，班上出現(xiàn)了下表所示的兩種情形：

結果編號	①	②
計算結果	14.2%	7.1%

請你分析并回答：
（1）你贊同的計算結果是 （填結果編號）．
（2）請寫出該題正確計算的詳細過程．

Answer 1

【答案】
（1）②
（2）

解：由2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O 可知，氫氧化鈉與硫酸的反應的質量為80：98，當100g溶質質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，氫氧化鈉 與硫酸的質量為：（100g×8%）：（100g×19.6%）=80：196，所以，硫酸有剩余，應根據(jù)氫氧化鈉的質量計算．

設生成生的硫酸鈉的質量為x

2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O

80 　142

100g×8% x

解得：x=14.2g，

所得溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)：=7.1%

【解析】根據(jù)氫氧化鈉與稀硫酸的質量比分析反應的情況，根據(jù)方程式求出生成的硫酸鈉，再求出所得溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)．
由2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O 可知，氫氧化鈉與硫酸的反應的質量為80：98，當100g溶質質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，氫氧化鈉 與硫酸的質量為：（100g×8%）：（100g×19.6%）=80：196，所以，硫酸有剩余，應根據(jù)氫氧化鈉的質量計算．
設生成生的硫酸鈉的質量為x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O
80 142
100g×8% x
解得：x=14.2g，
所得溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)：=7.1%
由以上計算可知，贊同的計算結果是②．
故答為：（1）②；（2）見上邊計算．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比)．