解:(1)配制200g溶質質量分數(shù)為1.4%的KNO
3溶液,需要硝酸鉀的質量=200g×1.4%=2.8g;
需要溶劑水的質量=200g-2.8g=197.2g;則水的體積為:V=
=
=197.2mL;
故答案為:2.8;197.2
(2)根據(jù)稱取、量取、溶解所需儀器分析,不需要蒸發(fā)皿,但溶解時需要玻璃棒攪拌,所以需要添加的儀器為玻璃棒,其作用為加速溶解.
故答案為:蒸發(fā)皿,玻璃棒,加速溶解.
(3)硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,因此,可采取增加溶質、蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法把接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液.
故答案為:加溶質;蒸發(fā)溶劑;降低溫度.
(4)加水溶質質量不變,溶劑質量增加,導致溶質質量分數(shù)減少;
故選C.
(5)①由于公式中出現(xiàn)了溶解度,所以只有達到飽和式子才有意義,即a:b≥S:100時溶液達飽和狀態(tài),解得S=
時,
溶質的質量分數(shù)為
×100%;
②當即a:b<S:100時溶液未達飽和狀態(tài);解得S>
時,溶質的質量分數(shù)為
×100%.
設加入水的質量為x.根據(jù)題意可得:
×100%=
×100%,解得x=(a+b)g.
故答案為:S≤
,S>
,a+b.
分析:(1)根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)即可求得硝酸鉀的質量,再根據(jù)溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量,再根據(jù)V=
即可求得水的體積;
(2)根據(jù)配制溶液的步驟確定實驗儀器,即根據(jù)稱取、量取、溶解所需儀器分析.
(3)飽和溶液是指在一定溫度下,一定量水中不能繼續(xù)溶解該溶質的溶液;不飽和溶液是指一定溫度下,一定量水中還能繼續(xù)溶解該溶質的溶液;因此,通過增加溶質、蒸發(fā)水或改變溫度的方法可以把不飽和溶液變成飽和溶液;反之,可把飽和溶液變成不飽和溶液.
(4)根據(jù)加水稀釋前后溶質的質量不變分析,由于溶質質量不變,溶劑質量增加,導致溶質質量分數(shù)減少;
(5)只有溶液達飽和狀態(tài)時,溶解度才有意義,公式
×100%才能表示溶液的質量分數(shù);不飽和時用
×100%表示溶液的質量分數(shù);根據(jù)加水稀釋前后溶質的質量不變來列式計算即可求出加水量.
點評:配制溶液兩種常見操作:固體溶質加水溶解,配制步驟計算-稱量-溶解;液體加水稀釋,配制步驟計算-量取-溶解,其中加水稀釋時,溶質質量不變.