Question

5．有碳酸鎂與氧化鎂的混合物共重12.4克，把該混合物加入到192克稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為200克．試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出具體計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息可知，氣體是碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳，而氧化鎂和鹽酸反應(yīng)不生成二氧化碳，據(jù)此把二氧化碳的質(zhì)量代入方程式可計算出碳酸鎂的質(zhì)量和氯化鎂的質(zhì)量，并計算出氧化鎂的質(zhì)量；根據(jù)算出的氧化鎂的質(zhì)量，然后代入氧化鎂和鹽酸反應(yīng)方程式計算出氯化鎂的質(zhì)量，最后算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為12.4g+192g-200g=4.4g
設(shè)原混合物中MgCO₃的質(zhì)量為x，與鹽酸反應(yīng)生成MgCl₂的質(zhì)量為y．
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84 　　　　　 95　 　 44
x　 　　　　   y　　　4.4g
$\frac{84}{x}$=$\frac{95}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
   x=8.4g   y=9.5g
則氧化鎂質(zhì)量為12.4g-8.4g=4g
設(shè)MgO與鹽酸反應(yīng)生成MgCl₂的質(zhì)量為z
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O
40　　　　 95
4g         z
$\frac{40}{4g}$=$\frac{95}{z}$
   z=9.5g
∴反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=9.5g+9.5g=19g
∴則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=$\frac{19g}{200g}$×100%═9.5%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.5%

點(diǎn)評 掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，這個題的關(guān)鍵點(diǎn)知道氣體是二氧化碳=反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量-反應(yīng)后溶液的質(zhì)量．