（3分）金屬氫化物可以快速與水反應(yīng)制取氫氣，如氫化鋰（LiH）與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為LiH + H2OLiOH + H2↑ 。若制取10 g氫氣，需要消耗多少克氫化鋰？
40g
設(shè)：生成氫氣的質(zhì)量為x。
LiH  +  H2O LiOH  +  H2↑
8                          2   
x                         10 g       ………………………………（1分）
8/x  =  2 /10 g            ………………………………（1分）
x =" 40" g                    ………………………………（1分）
答：消耗氫化鋰的質(zhì)量為40 g。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某小組利用實驗數(shù)據(jù)，求算金屬M的相對原子質(zhì)量。已知金屬M和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： M + H2SO4 ="=" MSO4 + H2↑。
現(xiàn)取20 g該金屬樣品于燒杯中，然后向其中加入稀硫酸，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗編號
1
2
3
4
5
加入硫酸的質(zhì)量/g
   100
    200
    300
   400
    500
燒杯中剩余物質(zhì)量/g
119.8
219.6
319.4
419.4
519.4
第5次實驗后，燒杯中還有0.5 g剩余固體。計算該金屬的相對原子質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，現(xiàn)取20克雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)），測得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量為比原來總質(zhì)量減少3.3克試計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量          克.
（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，C增加了8g，同時生成了4gD，則在反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是
A.5：1         B.1 ：5         C.4 ：1            D.1 ：4

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2AB中，A 與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，若6g A和8g B2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量為
A．9gB．11gC．12gD．14g

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）當(dāng)車輛發(fā)生劇烈碰撞，安全氣囊會在瞬間彈出，防止駕駛員受傷。撞車時，約在0.01 s內(nèi)引發(fā)下列反應(yīng)：2NaN3 2Na+3N2↑，若生成鈉23g，則同時產(chǎn)生氮氣的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題


把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示，請回答問題：
 
第一次
第二次
第三次
氧氣的質(zhì)量(g)
3
4
6
二氧化硫的質(zhì)量(g)
6
 
 
 （1）第一次實驗中參加反應(yīng)的S的質(zhì)量，O2的質(zhì)量與生成SO2的質(zhì)量比是           。
（2）請你通過計算求出第二次.第三次實驗生成的SO2的質(zhì)量，填入表中。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10福建南安23.）（5分）某氯堿化工廠以電解食鹽水產(chǎn)生化工原料氫氧化鈉（反應(yīng)原理為：2ＮaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2）。若電解含氯化鈉23.4t的食鹽水，理論上可得到多少氫氧化鈉？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）“節(jié)能減排”已經(jīng)引起當(dāng)今社會普遍關(guān)注�；剂先紵龝a(chǎn)生大量
的CO2，大氣中CO2含量過高會導(dǎo)致溫室效應(yīng)等環(huán)境問題。
(1)計算1000g CH4完全燃燒產(chǎn)生CO2的質(zhì)量m；  
(2)從下表數(shù)據(jù)分析，與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是                      。

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