Question

19．將10%稀鹽酸慢慢滴入到裝有20mL氫氧化鈉溶液的燒杯中，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化如圖所示：
（1）由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)屬于放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)；
（2）從A到B的過程中，燒杯中溶液pH逐漸減小，B到C的過程中燒杯中的溶質(zhì)是NaCl、HCl；
（3）若B點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)為7.3g，求該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（該氫氧化鈉溶液密度為0.5g/mL）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷反應(yīng)是放熱的，還是吸熱的；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著稀鹽酸的滴加，溶液的堿性減弱，pH減小；當(dāng)氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，不再放熱，這時(shí)溶液溫度最高，所以B到C的過程中鹽酸是過量的進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（2）從A到B過程中，燒杯中溶液的pH逐漸減小，堿性逐漸減弱；B點(diǎn)表示的含義是稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以B到C的溶液中，是稀鹽酸中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入稀鹽酸，B到C的過程中燒杯中的溶質(zhì)是NaCl、HCl；
（3）氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：20mL×0.5g/mL=10g，
設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為x，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40    36.5
x    10%×7.3g
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{10%×7.3g}$
  x=0.8g
所以氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.8g}{10g}$×100%=8%．
故答案為：8%．

點(diǎn)評 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．