Question

【題目】某學習小組的同學們在學習了酸、堿鹽的相關(guān)性質(zhì)后，做了如下實驗,請與他們一起探究:

甲同學實驗時發(fā)生反應的化學方程式為__________。

乙同學觀察到的實驗現(xiàn)象為____________。

實驗結(jié)束后,甲、乙同學將試管中清液倒入同一燒杯中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀，由此可知乙同學實驗所得溶液中含有的溶質(zhì)是_________（填化學式）。

[提出問題]燒杯內(nèi)濾液中含有哪些離子呢?

同學們將燒杯中固液混合物分離,取濾液少許,向其中加入過量的碳酸鈉溶液,無明顯現(xiàn)象。

[假設(shè)與猜想]甲同學:Na+、Cl-

乙同學:Na+、Cl-、OH-

丙同學:Na+、Cl-、SO42-、Ba2+

[表達與交流]大家一致認為___________同學的猜想是錯誤的。理由是________。

[活動與探究]甲同學為了驗證自己的猜想，取燒杯中濾液少許，加入無色酚酞溶液,沒有觀察到明顯實驗現(xiàn)象,于是認為自己的猜想正確。大家都認為甲同學的實驗結(jié)論_______ （填“正確”或“不正確”）。同學們通過實驗最終確定了濾液中的離子成分。

[反思與收獲]由上述探究活動可知,當溶液中待測離子較多時，可以先加入試劑,根據(jù)_______排除一些猜想。當溶質(zhì)組成只剩兩種情況時,加人適當?shù)脑噭?/span>,證明______即可。

Answer 1

【答案】 （無色）溶液中產(chǎn)生白色沉淀 NaCl 、BaCl2 丙 鋇離子與碳酸根離子會產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，加入過量的碳酸鈉溶液無現(xiàn)象證明沒有鋇離子，鋇離子與硫酸根離子在溶液中不能共存，故錯誤 不正確 實驗現(xiàn)象 可能存在的離子（是否存在）

【解析】

甲同學實驗時，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，發(fā)生反應的化學方程式為。

乙同學實驗室，發(fā)生的反應是氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，能觀察到的實驗現(xiàn)象為（無色）溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

實驗結(jié)束后,甲、乙同學將試管中清液倒入同一燒杯中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀，由于甲試管中硫酸鈉一定存在，那么乙試管中一定有氯化鋇，而氯化鈉為生成物一定存在，由此可知乙同學實驗所得溶液中含有的溶質(zhì)是反應生成的氯化鈉和過量的氯化鋇。

[表達與交流]大家一致認為丙同學的猜想是錯誤的。理由是鋇離子與碳酸根離子會產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，加入過量的碳酸鈉溶液無現(xiàn)象證明沒有鋇離子，鋇離子與硫酸根離子在溶液中不能共存，故錯誤。

[活動與探究]大家都認為甲同學的實驗結(jié)論不正確，這是由于酚酞不變色只能證明碳酸鈉全部反應完全，而無法得知硫酸鈉是否過量。

[反思與收獲]由上述探究活動可知，當溶液中待測離子較多時，可以先加人試劑,根據(jù)實驗現(xiàn)象排除一些猜想。當溶質(zhì)組成只剩兩種情況時,加入適當?shù)脑噭?/span>,證明可能存在的離子即可。