Question

【題目】某學習小組的同學們在學習了酸、堿鹽的相關性質后，做了如下實驗,請與他們一起探究:

甲同學實驗時發(fā)生反應的化學方程式為__________。

乙同學觀察到的實驗現象為____________。

實驗結束后,甲、乙同學將試管中清液倒入同一燒杯中,發(fā)現產生白色沉淀，由此可知乙同學實驗所得溶液中含有的溶質是_________（填化學式）。

[提出問題]燒杯內濾液中含有哪些離子呢?

同學們將燒杯中固液混合物分離,取濾液少許,向其中加入過量的碳酸鈉溶液,無明顯現象。

[假設與猜想]甲同學:Na+、Cl-

乙同學:Na+、Cl-、OH-

丙同學:Na+、Cl-、SO42-、Ba2+

[表達與交流]大家一致認為___________同學的猜想是錯誤的。理由是________。

[活動與探究]甲同學為了驗證自己的猜想，取燒杯中濾液少許，加入無色酚酞溶液,沒有觀察到明顯實驗現象,于是認為自己的猜想正確。大家都認為甲同學的實驗結論_______ （填“正確”或“不正確”）。同學們通過實驗最終確定了濾液中的離子成分。

[反思與收獲]由上述探究活動可知,當溶液中待測離子較多時，可以先加入試劑,根據_______排除一些猜想。當溶質組成只剩兩種情況時,加人適當的試劑,證明______即可。

Answer 1

【答案】 （無色）溶液中產生白色沉淀 NaCl 、BaCl2 丙 鋇離子與碳酸根離子會產生碳酸鋇白色沉淀，加入過量的碳酸鈉溶液無現象證明沒有鋇離子，鋇離子與硫酸根離子在溶液中不能共存，故錯誤 不正確 實驗現象 可能存在的離子（是否存在）

【解析】

甲同學實驗時，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，發(fā)生反應的化學方程式為。

乙同學實驗室，發(fā)生的反應是氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，能觀察到的實驗現象為（無色）溶液中產生白色沉淀。

實驗結束后,甲、乙同學將試管中清液倒入同一燒杯中,發(fā)現產生白色沉淀，由于甲試管中硫酸鈉一定存在，那么乙試管中一定有氯化鋇，而氯化鈉為生成物一定存在，由此可知乙同學實驗所得溶液中含有的溶質是反應生成的氯化鈉和過量的氯化鋇。

[表達與交流]大家一致認為丙同學的猜想是錯誤的。理由是鋇離子與碳酸根離子會產生碳酸鋇白色沉淀，加入過量的碳酸鈉溶液無現象證明沒有鋇離子，鋇離子與硫酸根離子在溶液中不能共存，故錯誤。

[活動與探究]大家都認為甲同學的實驗結論不正確，這是由于酚酞不變色只能證明碳酸鈉全部反應完全，而無法得知硫酸鈉是否過量。

[反思與收獲]由上述探究活動可知，當溶液中待測離子較多時，可以先加人試劑,根據實驗現象排除一些猜想。當溶質組成只剩兩種情況時,加入適當的試劑,證明可能存在的離子即可。