Question

某鎮(zhèn)有座硫酸廠，設備簡陋，技術陳舊，該廠每天排放大量含S0₂的廢氣和含顯酸性廢水．當?shù)氐钠渌�工廠和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，對該鎮(zhèn)環(huán)境造 成極大破壞．
（1）分析該鎮(zhèn)下酸雨的原因：

 

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（2）該鎮(zhèn)某中學環(huán)保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認為其中不妥的是

 

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A．將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)  B．建議環(huán)保部門限令整改
C．將硫酸廠排出的廢氣中的SO₂處理后排放   D．工廠和居民改用較清潔的燃料
（3）可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學方程式是

 

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（4）濃硫酸弄到手上后應立即用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉．若是稀硫酸弄到手上，

 

（填“需要”或“不需要”這樣做，理由是

 

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Answer 1

考點：酸雨的產(chǎn)生、危害及防治,濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學與環(huán)境保護

分析：（1）二氧化硫溶于水時，能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸在一定條件下能夠轉化成硫酸，當達到一定程度時就形成酸雨；
（2）將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)，只要不進行改造，就會污染別的地方；
（3）氫氧化鈣和硫酸反應能生成硫酸鈣和水；
（4）根據(jù)濃硫酸的腐蝕性行分析．

解答：解：
（1）硫酸廠和居民燃燒煤排放的氣體中含SO₂氣體，溶于水形成顯酸性的雨水，當達到一定程度時就形成酸雨．故答案為：硫酸廠和居民燃燒煤排放的氣體中含SO₂氣體，溶于水形成酸雨．
（2）建議環(huán)保部門限令整改、工廠和居民改用較清潔的燃料，廢水處理后排放等措施可以防止酸雨的形成，將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)是一種權宜之計，不可�。�故答案為：A．
（3）氫氧化鈣和硫酸反應能生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．故答案為：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；
（4）濃硫酸具有較強的腐蝕性和脫水性，極易腐蝕人的皮膚，稀硫酸在空氣中水分蒸發(fā)較快，濃度會很快的增大會變成濃硫酸，所以該措施需要．
答案：
（1）排放二氧化硫廢氣、用煤作燃料
（2）A
（3）Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
（4）需要   稀硫酸中的水蒸發(fā)后會變成濃硫酸

點評：本題主要考查酸雨的形成和危害，同時考查了化學方程式的書寫，書寫化學方程式時要遵循質量守恒定律．