Question

為了測定黃銅的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖．試計算：
（1）樣品中銅的質量

 

（2）反應所消耗的硫酸溶液質量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式，由圖中最多生成的氫氣質量0.10g，可以計算出：
（1）參加反應的鋅的質量，進而計算出樣品中銅的質量；
（2）參加反應的硫酸的質量，進而計算出硫酸溶液的質量．

解答：解：由圖象可知反應完全后生成的氫氣質量是0.1g
設樣品中鋅的質量為x；消耗硫酸溶液的質量為y；
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98           2
x y×9.8%       0.10g

65

x

=

98

y×9.8%

=

2

0.10g

x=3.25g   y=50g  
（1）樣品中銅的質量=10g-3.25g=6.75g
（2）反應所消耗的硫酸溶液質量為y=50g；
答：（1）樣品中銅的質量為6.75g；
（2）消耗硫酸溶液的質量為50g．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和質量分數(shù)的計算，難度較大．計算所得溶液質量時，要注意：①不能把銅的質量計算在所得溶液中；②不能把生成氫氣的質量計算在所得溶液中．