M元素原子的最外層有7個(gè)電子，N元素原子的最外層有2個(gè)電子，則M與N元素形成化合物的化學(xué)式為______．
已知N元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m，在M與N組成的化合物中，N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．則M元素的相對(duì)原子質(zhì)量為多少．（需列式計(jì)算）．
M元素原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子，從而帶上1個(gè)單位的負(fù)電荷，故M元素的化合價(jià)為-1價(jià)；N元素的原子最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去2個(gè)電子，從而帶上2個(gè)單位的正電荷，故N元素的化合價(jià)為+2價(jià)；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，它們形成化合物的化學(xué)式為NM2．
設(shè)M元素相對(duì)原子質(zhì)量是x，根據(jù)N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，可列出方程：
m
m+2x
×100%=40%解得X=
3
4
m
故答案為：NM2；
3
4
m．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問題：

1H 2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
（1）元素周期表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
B
B
（填字母）．
A．相對(duì)原子質(zhì)量不同     B．質(zhì)子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
（2）鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則m=
2
2
，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易
失去
失去
（填“得到”或“失去”）電子，說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的
最外層電子數(shù)
最外層電子數(shù)
關(guān)系密切．
（3）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期．根據(jù)下圖第二周期各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右上圖，分析同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：
AB
AB
（填字母）．
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素的原子序數(shù)依次遞增
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）小明在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)鎂條能在6號(hào)與8號(hào)元素組成的化合物（分子中原子個(gè)數(shù)比為1：2）中燃燒，鎂條燃燒時(shí)，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色固體和一種黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

M元素原子的最外層有7個(gè)電子，N元素原子的最外層有2個(gè)電子，則M與N元素形成化合物的化學(xué)式為
NM2
NM2
．
已知N元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m，在M與N組成的化合物中，N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．則M元素的相對(duì)原子質(zhì)量為多少．（需列式計(jì)算）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

M元素原子的最外層有7個(gè)電子，N元素原子的最外層有2個(gè)電子，則M與N元素形成化合物的化學(xué)式為________．
已知N元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m，在M與N組成的化合物中，N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．則M元素的相對(duì)原子質(zhì)量為多少．（需列式計(jì)算）．

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科目：初中化學(xué) 來源：2004-2005學(xué)年上海市盧灣區(qū)九年級(jí)（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

M元素原子的最外層有7個(gè)電子，N元素原子的最外層有2個(gè)電子，則M與N元素形成化合物的化學(xué)式為______．
已知N元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m，在M與N組成的化合物中，N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．則M元素的相對(duì)原子質(zhì)量為多少．（需列式計(jì)算）．

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