Question

我市某校初三（1）班學生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品．為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應來講行實驗測定，（樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應），測得數(shù)據(jù)如下表：

	甲同學	乙同學	丙同學	丁同學
所取石灰石樣品質量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
加入鹽酸的質量（g）	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固體的質量（g）	6.0	4.0	1.0	1.0

試問答：
（1）10.0g樣品與45g鹽酸充分反應后，鹽酸是否還剩余

 

（填“是”或“否”），樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是

 

．
（2）10.0g樣品與足量稀鹽酸反應后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？（寫出計算過程，計算結果精確到小數(shù)點后兩位）

Answer 1

分析：（1）①由甲同學可知完全反應的20.0克鹽酸消耗了（10-6）克樣品中的固體“推導出（10-1）克樣品中的固體與45.0克鹽酸恰好完全反應，從而判斷鹽酸沒有剩余．
②由圖表可知，完全反應后剩余固體是雜質，質量為1.0g，據(jù)此計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式就可計算出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和CaCO₃的質量，列出比例式，就可計算出生成二氧化碳的質量．

解答：解：（1）①由甲同學可知完全反應的20.0克鹽酸消耗了（10-6）克樣品中的固體“推導出（10-1）克樣品中的固體與45.0克鹽酸恰好完全反應，從而判斷鹽酸沒有剩余．
②樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：

10.0g-1.0g

10.0g

×100%=90%；
故答案為；否，90%；
（2）設生成二氧化碳的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
10g×90%               x
∴

100

44

=

10g×90%

x

解之得：x=3.96g．
答：（2）可產(chǎn)生二氧化碳3.96g．

點評：本題主要考查學生對完全反應的認識，以及利用化學方程式進行計算的能力．考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．