Question

某研究性學習小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：（雜質不與稀鹽酸反應）

實　驗	1	2	3	4
加入樣品的質量/g	5	10	15	20
生成CO2的質量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）表格中m的數(shù)值是

 

．
（2）求石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）觀察并對比表格中的數(shù)據(jù)可知：第2次實驗中的數(shù)據(jù)均為第一次實驗的兩倍，而第3次加入樣品質量是第一次的三倍，而生成的氣體少，說明此時鹽酸已完全反應．由此可知，3、4次實驗中碳酸鈣有剩余，由上述分析可知，鹽酸已完全反應時生成二氧化碳的質量是4.4g，即m=4.4；
（2）碳酸鈣的質量分數(shù)可根據(jù)第1次或第2次實驗中二氧化碳的質量求出．根據(jù)化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可求出參加反應的CaCO₃的質量，然后再根據(jù)質量分數(shù)公式進行計算即可．

解答：（1）圖表可知5g石灰石樣品完全反應生成1.76g CO₂，第3次加15g石灰石產(chǎn)生4.4g CO₂，可知第3次樣品有剩余，酸完全反應，由于第4次與第3次酸的質量一樣多，所以生成氣體一樣，m=4.4．
答案：（1）4.4g；

（2）設5g石灰石中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    1.76g

100

x

=

44

1.76g

x=4g
 石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為

4g

5g

×100%=80%；
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．

點評：本題主要考查學生對完全反應的概念的認識，以及運用化學方程式和質量分數(shù)公式進行計算的能力．