Question

10．小凱同學(xué)欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題，他設(shè)計并完成了下表所示的探究實驗：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論	總結(jié)
實驗一	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃	過氧化氫常溫下能分解產(chǎn)生氧氣，但是放出氧氣慢而且少	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二	向盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	有大量氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃	二氧化錳能加快過氧化氫的分解

（1）請你幫小凱同學(xué)填寫表中未填完的空格．
（2）小悅同學(xué)認(rèn)為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”，她補充設(shè)計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：比較MnO₂在過氧化氫溶液分解前后的質(zhì)量；
第二方面的實驗是利用“實驗二”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實驗．接下來的實驗操作是：傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，伸入帶火星的木條，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃，說明MnO₂仍然能加快過氧化氫的分解速率，即MnO₂的化學(xué)性質(zhì)沒變．

Answer 1

分析 雙氧水在二氧化錳做催化劑條件下能分解產(chǎn)生大量氧氣，結(jié)合催化劑的特點--催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變即可作出解答．

解答 解：（1）由于二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，所以，向盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：有大量氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃．
（2）催化劑的作用是：加快了反應(yīng)的速度，自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化．我們要確定二氧化錳的催化作用，還要知道二氧化錳在反應(yīng)過程中的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生變化．所以，我們要進行試驗是比較MnO₂在過氧化氫溶液分解前后的質(zhì)量，驗證MnO₂的化學(xué)性質(zhì)是否改變．所以，第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：②比較MnO₂在過氧化氫溶液分解前后的質(zhì)量；
第二方面的實驗是利用“實驗二”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實驗，所以接下來的實驗操作是：傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，伸入帶火星的木條觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃，說明MnO₂仍然能加快過氧化氫的分解速率，即MnO₂的化學(xué)性質(zhì)沒變．
故答為：（1）有大量氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃；（2）比較MnO₂在過氧化氫溶液分解前后的質(zhì)量；傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，伸入帶火星的木條；化學(xué)性質(zhì)．

點評 此題考查了催化劑的特點與催化作用，以及實驗室中制取氧氣的反應(yīng)原理來解答此題，鍛煉了學(xué)生分析問題解決問題能力．