2．為測定某石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表：
反應(yīng)前反應(yīng)后
實驗
數(shù)據(jù)		燒杯和稀鹽酸的
質(zhì)量		石灰石樣品的
質(zhì)量		燒杯及剩余物的
質(zhì)量
75克 6克78.8克
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
（2）求該石灰石樣品中含CaCO3的質(zhì)量．（寫出詳細(xì)的計算過程）

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的質(zhì)量差為生成二氧化碳的質(zhì)量；已知二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式，可求參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量，為75g+6g-78.8g=2.2g；
（2）設(shè)該石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量是x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2+H2O
100                  44
x                   2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
解得：x=5g
答：該石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量是5g．
故答案為：（1）2.2g；
（2）5g．

點評 本題是運用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)原理推知生成的二氧化碳的質(zhì)量，并進(jìn)行方程式計算，從而培養(yǎng)了學(xué)生的分析、解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某學(xué)生學(xué)習(xí)了雙氧水制氧氣的實驗后，想起自己家里也有一瓶消毒用雙氧水，經(jīng)查看發(fā)現(xiàn)已過期，但不知是否完全變質(zhì)，于是他將該瓶雙氧水帶到學(xué)校，進(jìn)行了如圖所示的探究．試回答：
（1）如果該瓶雙氧水未完全變質(zhì)，可觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，且?guī)Щ鹦堑哪緱l帶火星的木條復(fù)燃，若不能觀察到上述現(xiàn)象，說明該瓶雙氧水已經(jīng)完全變質(zhì)變成水．
（2）試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，加入二氧化錳的目的是催化作用．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．用化學(xué)用語表示下列物質(zhì)．
①做干電池負(fù)極的金屬是Zn   ②溫度計中的銀白色金屬是Hg
③保溫瓶膽上的銀白色金屬是Ag ④用于制造家庭電線的金屬是Cu．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．地殼中含量最多的非金屬元素是（　�。�
A．OB．FeC．AlD．Ca

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．如圖為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

請回答：
（1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=15；
（2）鋁元素與氧元素形成的化合物化學(xué)式為Al2O3；
（3）表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是氬（填元素名稱）；
（4）表中原子的結(jié)構(gòu)從左往右有何規(guī)律性變化？質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)）從左往右依次遞增．（任寫一條即可）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．草酸鈣（化學(xué)式為CaC2O4，相對分子質(zhì)量為128）是一種難溶于水的白色固體，受熱能分解．小紅同學(xué)為了探究其在加熱條件下發(fā)生的變化，進(jìn)行如下實驗：取12.8g草酸鈣固體在不斷加熱的條件下測得剩余固體的質(zhì)量隨時間變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）t1～t2時問段內(nèi)固體質(zhì)量減少的原因是產(chǎn)生了一種極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，該氣體的化學(xué)式為CO；同時生成一種白色固體，它與大理石的主要成分相同，則該段時間內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
（2）t2～t3時間段內(nèi)固體質(zhì)量不變的原因是草酸鈣已完全分解，但尚未達(dá)到碳酸鈣的分解溫度．
（3）t3～t4時間段內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（4）小強和小明另取12.8g草酸鈣固體加熱
一段時間后，對剩余固體的成分進(jìn)行探究．
【查閱資料】CaC2O4能與稀鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2O4+2HCl═CaCl2+H2C2O4；草酸（H2C2O4） 
是一種可溶于水的酸；澄清的石灰水能使紫色石蕊變藍(lán)．
【設(shè)計方案并實驗】
同學(xué)實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
小強取少量固體放入燒杯中，加適量水并攪拌．靜置后，取上層清液于試管中，滴加紫色石蕊溶液溶液變藍(lán)色剩余固體中一定含有CaO．
一定不含有CaC2O4．
可能含有CaCO3．
小明另取少量固體放入試管中，加足量稀鹽酸有氣體產(chǎn)生剩余固體中一定含有CaCO3．
【交流與討論】三位同學(xué)經(jīng)交流后認(rèn)為，該剩余固體與圖中t3～t4時間段的物質(zhì)成分相同．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列推理正確的是（　�。�
A．原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，所以任何原子的原子核內(nèi)部含有質(zhì)子和中子
B．Na+、O2--的最外層電子數(shù)均為8，由此得出離子的最外層電子數(shù)均為8
C．離子是帶電的原子或原子團(tuán)，所以帶電的粒子就是離子
D．分子、原子都是不帶電的微粒，但不帶電的微粒不一定都是分子、原子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某興趣小組利用圖1的裝置探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)．結(jié)合裝置圖，回答問題：

（1）寫出圖1中標(biāo)號儀器的名稱：a：長頸漏斗
（2）實驗室常用鋅粒和稀硫酸在來制取純凈的氫氣，應(yīng)選用的裝置組合為BF，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）實驗室制取二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
常選用裝置B或裝置C，C與B相比較，其優(yōu)點是可隨時控制反應(yīng)發(fā)生和停止，
選用的收集裝置為（填字母編號）D，原因二氧化碳密度比空氣大、能溶于水；
（4）也可用加熱碳酸氫鈉（NaHCO3）固體（產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳、水）來制取CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，若用此法來制取CO2，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為A，圖2所示裝置可用來測量生成的CO2的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止CO2溶于水或與水反應(yīng)，若沒有植物油，則測得的二氧化碳體積將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．植物油上方的空氣對實驗結(jié)果無（填“有”或“無”）明顯影響．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．我會照樣子寫化學(xué)符號的表達(dá)式
氫氣氧氣氮氣氧化銅氧化鎂氧化汞二氧化碳三氧化硫四氧化三鐵
H2O2N2CuOMgOHgOCO2SO3Fe3O4

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