Question

把一定量的無水氫氧化鉀溶解于某硝酸溶液中，恰好完全反應(yīng)．冷卻至40℃，得到飽和溶液320克；再冷卻到15℃，析出晶體76克，此時(shí)剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．求：
（1）40℃時(shí)溶質(zhì)的溶解度．
（2）硝酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,固體溶解度的概念,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)溶液的質(zhì)量以及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%求出硝酸鉀的質(zhì)量以及水的質(zhì)量，利用硝酸鉀的質(zhì)量求出硝酸的質(zhì)量，進(jìn)而求出硝酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）設(shè)40℃時(shí)溶質(zhì)的溶解度為s．硝酸鉀的質(zhì)量=76g+（320g-76g）×20%=′124.8g，水的質(zhì)量=（320g-76g）×（1-20%）=195.2g
s：100g=124.8g：195.2g
s=63.9g
（2）設(shè)硝酸的質(zhì)量為x，生成水的質(zhì)量為y．
KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O
    63    101   18
     x   124.8g  y

63

x

=

101

124.8g

=

18

y

x=77.8g
y=22.4g
硝酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

77.8g

77.8g+195.2g-22.4g

×100%=31%
答：（1）40℃時(shí)溶質(zhì)的溶解度為63.9g．
（2）硝酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%．

點(diǎn)評：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的應(yīng)用，是根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物，是綜合性比較強(qiáng)的計(jì)算題．