9．（1）將盛滿二氧化碳的大試管倒插在澄清石灰水中，可觀察到的現(xiàn)象是：試管內(nèi)的石灰水變渾濁；試管內(nèi)液面上升，化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（2）寫出一個生成二氧化碳的分解反應的化學方程式H2CO3═H2O+CO2↑．

分析 （1）據(jù)二氧化碳能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應會使氣體減少，造成試管內(nèi)壓強減小，液體進入試管解答．
（2）碳酸在常溫下分解生成了二氧化碳，據(jù)此分析回答．

解答 解：（1）二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，導致試管內(nèi)的溶液變渾濁，二氧化碳參與反應導致試管內(nèi)的壓強變小，液面會上升；二氧化碳與氫氧化鈣反應的化學方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）碳酸在常溫下分解生成了二氧化碳，反應的化學方程式是：H2CO3═H2O+CO2↑．
故答案為：（1）試管內(nèi)的石灰水變渾濁；試管內(nèi)液面上升；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（2）H2CO3═H2O+CO2↑．

點評 本題難度不大，掌握二氧化碳的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$H2OB．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
C．2KClO3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2KCl+3O2D．4 Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．“可燃冰”、干冰、冰三種物質(zhì)屬于氧化物的是（　�。�
A．可燃冰、冰B．干冰、可燃冰C．干冰、冰D．三種都不是

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．屬于有機物的是（　�。�
A．碳酸B．一氧化碳C．甲烷D．碳酸鉀

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)的用途錯誤的是（　�。�
A．氫氣冶煉金屬B．氧氣用作燃料
C．稀硫酸除鐵銹D．熟石灰中和土壤酸性

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列用途是利用物質(zhì)物理性質(zhì)的是（　�。�
A．生石灰用作食品干燥劑B．銅用于制作導線
C．稀硫酸用于除鐵銹D．碳酸氫鈣用于治療胃酸過多

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學反應，試與他們一起完成實驗方案的設計，實施和評價，并得出有關結論．
（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應：

當?shù)稳霂椎畏犹囈汉螅芤河蔁o色變?yōu)榧t色，根據(jù)上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學變化，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量：
根據(jù)上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案．
實驗方案實驗步驟實驗結論
方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀稀硫酸過量
方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀硫酸過量
上述設計的實驗方案中，正確的是方案二（填“方案一”或“方案二”）
另外一個實驗方案錯誤的原因是NaOH和H2SO4反應后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應產(chǎn)生白色沉淀BaSO4；
請你設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是鋅粒（或碳酸鈉等），實驗現(xiàn)象及結論是若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．如圖是初中化學實驗的幾種常用儀器，請按要求填空．

（1）儀器C的名稱叫酒精燈．在讀取E中液體體積時，視線應與凹液面的最低處保持水平．
（2）進行過濾操作，除鐵架臺，A和D外，還需要用到上述儀器中的B（填序號）．
（3）配制質(zhì)量分數(shù)一定的NaCl溶液，還必須補充的一種儀器是托盤天平．
（4）儀器D最常見的用途是攪拌．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水．請回答：
（1）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水（填“軟水”或“硬水”）．
（2）下列凈化水的單一操作中，相對凈化程度較高的是B（填字母）．
A．靜置沉淀　　　B．蒸餾　　　C．吸附沉淀　
（3）水在通電的條件下可以分解，寫出該反應的化學方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
①在30℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
②將t1℃時等質(zhì)量的甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到0℃，析出固體質(zhì)量較多的是甲（填“甲”或“乙”）．
③t2℃時，將60g甲物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所得溶液不飽和溶液（飽和溶液或不飽和溶液）．

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