Question

8．把含有MgCO₃和MgCl₂固體混合物共16.8克加入到124.2克某濃度的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，同時放出2.2克無色氣體．求：
（1）原混合物中MgCO₃的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．    
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，由生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的碳酸鎂的質(zhì)量、生成氯化鎂的質(zhì)量，進而計算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：設(shè)反應(yīng)的碳酸鎂的質(zhì)量為x，生成氯化鎂的質(zhì)量為y，
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84          95       44
x           y        2.2g
（1）$\frac{84}{44}=\frac{x}{2.2g}$     x=4.2g
（2）$\frac{95}{44}=\frac{y}{2.2g}$ y=4.75g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為4.75g+16.8g-4.2g=17.35g．
（3）由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為16.8g+124.2g-2.2g=138.8g．
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{17.35g}{138.8g}×$100%=12.5%．
答：（1）原混合物中MgCO₃的質(zhì)量為4.2g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為17.35g；
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.5%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．