(2007?鎮(zhèn)江)課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用某化工廠的廢堿液(主要成分為Na2CO3,還含有少量NaCl,其它雜質(zhì)不計(jì))和石灰乳為原料制備燒堿,并對(duì)所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進(jìn)行分析和測(cè)定.
一、粗產(chǎn)品制備
(1)將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮,形成較濃的溶液,冷卻后與石灰乳混合,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(2)將反應(yīng)后的混合物過濾,得到的濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,制得NaOH粗產(chǎn)品.
二、粗產(chǎn)品成分分析
(1)取適量粗產(chǎn)品溶于水,滴加Ba(NO32溶液出現(xiàn)白色渾濁,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,該粗產(chǎn)品中一定不含有______,理由是______.
(2)該小組同學(xué)通過對(duì)粗產(chǎn)品成分的實(shí)驗(yàn)分析,確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì).
三、粗產(chǎn)品含量測(cè)定
Na2CO3含量的測(cè)定:
(1)該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置.取10.0g粗產(chǎn)品,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

說明:堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物.E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫,發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3十HC1=NaCl十CO2↑十H2O.
(2)操作步驟
①連接好裝置,檢查氣密性;②打開彈簧夾C,在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣;③稱量G的質(zhì)量;④關(guān)閉彈簧夾C,慢慢滴加濃鹽酸至過量,直至D中無氣泡冒出;⑤打開彈簧夾C,再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣;⑥再次稱量G的質(zhì)量,得前后兩次質(zhì)量差為0. 48g.
(3)問題探究
F中的試劑應(yīng)為______,B裝置的作用是______,
H裝置的作用是______.
若沒有H裝置,則測(cè)定的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)______(填“偏大”、“偏小”、“不變”).
事實(shí)上10.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44g CO2.請(qǐng)你仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn),解釋實(shí)驗(yàn)值0.48g比正確值0.44g偏大的原因(假設(shè)操作均正確)______.
(4)數(shù)據(jù)計(jì)算
根據(jù)正確值0.44g可求得粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%.
NaOH含量的測(cè)定:(略)
【答案】分析:可以根據(jù)物質(zhì)之間相互作用時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷物質(zhì)的組成,根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算.從實(shí)驗(yàn)給定的流程中分析命題人的設(shè)計(jì)思路,從而結(jié)合思路考查方案的設(shè)計(jì)意圖、是否科學(xué)以及如何進(jìn)一步完善.
解答:解:一、粗產(chǎn)品制備
(1)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,
反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
二、粗產(chǎn)品成分分析
(1)碳酸鈉能和硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀,化學(xué)方程式為:Na2CO3+Ba(NO32=BaCO3↓+2NaNO3
氫氧化鈣和碳酸鈉能反應(yīng).
故填:Ca(OH)2;Ca(OH)2和Na2CO3能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),在溶液中不能共存.
三、粗產(chǎn)品含量測(cè)定
Na2CO3含量的測(cè)定:
(3)濃硫酸能吸收水蒸氣.故填:濃硫酸.
氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳.故填:除去空氣中的二氧化碳.
H裝置能防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入G裝置.故填:防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入G裝置.
若沒有H裝置,則測(cè)定的二氧化碳值偏高,計(jì)算出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大.故填:偏大.
裝置D中濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫與裝置E中NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,使二氧化碳的值偏大.故填:裝置D中濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫與裝置E中NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳.
(4)設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為X
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106                   44
X                    0.44g
=
X=1.06克
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=10.6%.
答:碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%.
點(diǎn)評(píng):本題主要看出了化學(xué)方程式的書寫、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算、判斷物質(zhì)的組成等方面的問題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2007?鎮(zhèn)江)下圖為實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的發(fā)生裝置.若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加,要得到氫氣,可從長(zhǎng)頸漏斗中加入的適量試劑是( 。

①食鹽水;②硫酸鈉溶液;③氯化鋇溶液;④碳酸鈉溶液

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(2007?鎮(zhèn)江)已知A~G七種物質(zhì)都是初中化學(xué)課本中出現(xiàn)過的化合物,其中F是常用的建筑材料;H為常見的單質(zhì).各物質(zhì)之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件如圖所示).
(1)請(qǐng)寫出物質(zhì)A的化學(xué)式
Cu2(OH)2CO3
Cu2(OH)2CO3
.上述藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)有
CuSO4
CuSO4
、
H2SO4
H2SO4

(2)在①~⑥反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是
(填序號(hào)).
(3)上述轉(zhuǎn)化過程中,有能夠反映我國古代入民在化學(xué)方面對(duì)人類作出偉大貢獻(xiàn)的變化.請(qǐng)舉出其中一例,用化學(xué)方程式表示
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(或CaCO3高溫CaO+CO2↑)
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(或CaCO3高溫CaO+CO2↑)

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上述幾種蔬菜混合食用,可能誘發(fā)“結(jié)石”癥.
(1)由草酸的化學(xué)式可知其中碳元素的化合價(jià)是
+3
+3
;
(2)草酸與硫酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C2O4十CaSO4═CaC2O4↓十H2SO4請(qǐng)寫出草酸鈉與硫酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2C2O4十CaSO4═CaC2O4↓十Na2SO4
Na2C2O4十CaSO4═CaC2O4↓十Na2SO4

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