Question

7．結(jié)合金屬活動(dòng)性順序表回答下列問(wèn)題：
（1）用銅做導(dǎo)線(xiàn)主要是利用銅具有良好的導(dǎo)電性；
（2）Cu、Fe、Ag三種金屬中，能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)的是Fe；
寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）要比較三種金屬的活動(dòng)性，可選擇下列方案中的AC；
A．將Cu片分別放入FeSO₄溶液和AgNO₃溶液中
B．將Fe片分別放入CuSO₄溶液和AgNO₃溶液中
C．將Cu片、Fe片分別放入稀HCl中，再將Cu片放入AgNO₃溶液中．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅的性質(zhì)和用途分析；
（2）根據(jù)Cu、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性分析回答；
（3）要證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用金屬和鹽溶液反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)．

解答 解：（1）用銅做導(dǎo)線(xiàn)主要是利用銅具有良好的導(dǎo)電性；
（2）Cu、Fe、Ag三種金屬中，能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)的是Fe；反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）A、將Cu片分別放入FeSO₄溶液和AgNO₃溶液中，Cu與FeSO₄溶液不反應(yīng)，說(shuō)明了金屬的活動(dòng)性是：Fe＞Cu，Cu與AgNO₃溶液能反應(yīng)置換出銀，說(shuō)明了金屬的活動(dòng)性是：Cu＞Ag，能比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故A正確；
B、將Fe片分別放入CuSO₄溶液和AgNO₃溶液中，將銅、銀都能置換出來(lái)，說(shuō)明了鐵的活動(dòng)性大于銅、銀，但不能比較銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C、將Cu片、Fe片分別放入稀HCl中，鐵能反應(yīng)，銅不能反應(yīng)，說(shuō)明了鐵的活動(dòng)性大于銅；再將Cu片放入AgNO₃溶液中，銅能將銀置換出來(lái)，說(shuō)明了銅的活動(dòng)性大于銀，能比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故C正確．
故答為：（1）導(dǎo)電性；（2）Fe，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（3）AC．

點(diǎn)評(píng) 金屬的活動(dòng)性順序是近幾年中考的重點(diǎn)之一，經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)題中．本考點(diǎn)考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、分析能力和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力，希望同學(xué)們認(rèn)真把握．