將某氫氧化鈉溶液加水稀釋，加水質(zhì)量(m)跟溶液pH變化關(guān)系可能符合圖像中的

[　　]
答案：A
解析：

解析：原氫氧化鈉溶液顯堿性，pH＞7，加水稀釋過程中堿性減弱，pH減小，但溶液仍然是NaOH溶液，pH不會達(dá)到7，更不可能小于7，所以A正確．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）某校研究性學(xué)習(xí)小組欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氫氧化鈉溶液．需氫氧化鈉固體
 
g，水
 
mL（水的密度是1g/cm3）；稱量氫氧化鈉時
 
（填“能”或“不能”）放在紙上稱量．
（2）甲乙丙丁四位同學(xué)在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，一會兒紅色就消失了．
【猜想】：
甲：可能是酚酞變質(zhì)的緣故；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中氧氣反應(yīng)，使紅色消失的緣故；
丁：可能與氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小有關(guān)．
【理論分析】：
①甲同學(xué)剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學(xué)的否定，三位同學(xué)的理由是
 
．
②乙同學(xué)的猜想也不正確，理由是
 
．
【實驗設(shè)計】：
③為證實丙同學(xué)的猜想，還需作如下實驗，請完成下表．
實驗步驟 設(shè)計這一步驟的目的
1．用煮沸過的蒸餾水配制氫氧化鈉溶液．
2．在氫氧化鈉溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油．
④通過以上實驗，四位同學(xué)看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色又消失．因此酚酞紅色褪去與氧氣無關(guān)．若丁同學(xué)的猜想正確，設(shè)計如下實驗證明并完成有關(guān)問題：
實驗方法：觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論；
（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的溶液中紅色不消失，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的溶液中紅色會消失，則證明
 
．
方案二：將滴有酚酞試液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的氫氧化鈉溶液加水稀釋觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論：
 
．
（4）（8分）該校研究性學(xué)習(xí)小組向上述所配制的15%的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，由此可知所用的NaOH固體已變質(zhì)．寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式
 
；所以氫氧化鈉應(yīng)該
 
保存．（2分）
【提出問題】：所用的NaOH變質(zhì)程度怎樣？
【設(shè)計方案】：先稱取21.2g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸直至過量，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量計算出Na2CO3的質(zhì)量，從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【進(jìn)行實驗】：實驗測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．
【數(shù)據(jù)處理】：寫出以下計算過程：
（5）該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
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【反思與交流】：①從圖中0～A點說明：在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中，加入稀硫酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是
 
；②根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH相比，中和反應(yīng)時消耗稀硫酸的量
 
（填“相等”或“大于”或“小于”．（2分）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

24、同學(xué)們在探究堿溶液與酚酞溶液作用的實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液（如圖），溶液變成了紅色，但是一會兒紅色就消失了．為此某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下探究．
【提出猜想】甲：可能是酚酞溶液變質(zhì)的緣故
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中二 氧化碳反應(yīng)的緣故
丙：可能是氫氧化鈉與酚酞混合后與空氣中氧氣反應(yīng)，使紅色消失的緣故
丁：可能與氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)
【查閱資料】酚酞是一種常用酸堿指示劑，遇堿性溶液變紅．
【討論分析】（1）甲同學(xué)提出猜想后，很快被小組同學(xué)否定了，其理由是若酚酞試劑變質(zhì)，就不可能出現(xiàn)遇氫氧化鈉溶液變紅的現(xiàn)象．
（2）經(jīng)過認(rèn)真思考，大家認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確，其理由是
碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞溶液變紅
．
【實驗設(shè)計】（3）為驗證丙同學(xué)的猜想是否正確，小組同學(xué)做了如下實驗，請完成表中內(nèi)容．
實驗步驟 實驗?zāi)康?/TD> 現(xiàn)象結(jié)論
①用煮沸過的蒸餾水配制某氫氧化鈉溶液．  排出水中溶解的氧氣  溶液先變成紅色，一會兒紅色又消失．
丙同學(xué)的猜想不正確．
②取少量上述氫氧化鈉溶液，滴入酚酞，然后在上方滴一些植物油．   隔絕空氣
【試驗方法】（4）為驗證丁同學(xué)的猜想是否正確，小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗探究，請回答有關(guān)問題．
方案一：分別配制不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，然后各取少量并滴加2滴酚酞溶液．
現(xiàn)象和結(jié)論：質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的溶液中紅色不消失，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的溶液中紅色會消失，則證明
與氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)

方案二：
將滴有酚酞溶液且質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的氫氧化鈉溶液加水稀釋或做對比實驗，取質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的NaOH溶液加水稀釋后，滴入酚酞溶液

現(xiàn)象和結(jié)論：出現(xiàn)紅色且不褪去，結(jié)論同上．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（以下的PH值均在通常情況下測定）（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在學(xué)習(xí)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某化學(xué)興趣小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH．測定某NaOH溶液的pH，pH
大于
大于
7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH減小了，但仍然大于7，小組中有的同學(xué)認(rèn)為根據(jù)這個測定結(jié)果可以認(rèn)為稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，你認(rèn)為他們的結(jié)論是否正確：
不正確
不正確
，理由
氫氧化鈉溶液加水稀釋其pH也會減小
氫氧化鈉溶液加水稀釋其pH也會減小
．經(jīng)過討論后，他們向溶液中又加入一定量的稀H2SO4，混合均勻后測定其pH，pH 小于7．結(jié)論：發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且
稀硫酸
稀硫酸
過量．
（2）方案二：根據(jù)下圖圖示實驗步驟，觀察到
滴有酚酞的溶液紅色消失
滴有酚酞的溶液紅色消失
的現(xiàn)象，說明發(fā)生了反應(yīng)．

結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
．
（3）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)，繪制了下圖．

你認(rèn)為在右邊的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號：①
H2O或Na+
H2O或Na+
，②
Na+或H2O
Na+或H2O
，③
SO42-
SO42-
．
（4）某同學(xué)在稀H2SO4與NaOH溶液混合后的溶液中加入CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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