Question

【題目】黃銅是銅和鋅的合金。向一定質(zhì)量的黃銅樣品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣。

（1）求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____

（2）除了可求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)外，你還能求出的化學(xué)量有_____。（填序號）

①鋅的質(zhì)量②銅的質(zhì)量分數(shù)③鋅的質(zhì)量分數(shù)④硫酸鋅的質(zhì)量⑤硫酸溶液的體積⑥反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，就其中一個量寫出計算過程_____。

Answer 1

【答案】6.3% ①④⑥ 設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為y，

y=6.5g。

【解析】

根據(jù)金屬活動性強弱關(guān)系鋅＞氫＞銅可知，把黃銅放入稀硫酸時，鋅可與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅同時放出氫氣；利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可計算消耗鋅的質(zhì)量、消耗硫酸的質(zhì)量及生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后利用硫酸質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量比還可計算出稀硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，還可計算出反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，因此還可計算反應(yīng)后硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，

x=9.8g，

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%≈6.3%，

（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，還可以計算出鋅的質(zhì)量、硫酸鋅的質(zhì)量；但由于不知道黃銅的質(zhì)量，因此不能計算出黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)、鋅的質(zhì)量分數(shù)；由于不知道硫酸溶液的密度，因此也不能把硫酸溶液的質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液質(zhì)量可由參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量+所加稀硫酸的質(zhì)量-放出氫氣的質(zhì)量而計算出來，因此，還可以計算出所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；故填 ①④⑥。

設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為y，

y=6.5g。