Question

27、“春泛鹽，秋泛硝．”有些地區(qū)的鹽堿地里春天會析出食鹽，到了秋天，又會析出芒硝（主要成分是Na₂SO₄?10H₂O）．該地區(qū)某中學的同學們對“硝”的成分產(chǎn)生了爭議，甲小組同學認為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學認為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉．為了驗證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用．
請你和他們一起完成探究．
（1）甲小組同學的實驗如下：
取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現(xiàn)象是

有白色沉淀產(chǎn)生

，反應的化學方程式為

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

；
（2）乙小組同學的實驗如下：
取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向濾液中滴加

AgNO₃溶液

．如果乙小組的觀點正確，現(xiàn)象應該是

有白色沉淀產(chǎn)生

；
（3）你認為甲、乙兩小組的實驗設計哪個合理，理由是

乙小組合理，甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）

．

Answer 1

分析：（1）甲小組同學認為“硝”中只含有硫酸鈉，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇；
（2）乙小組同學認為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，生成硫酸鋇過濾；再向濾液中滴加硝酸銀，如果有沉淀，則有氯離子存在；
（3）你認為甲、乙兩小組的實驗設計哪個合理，理由要看哪個設計更能排除歧義．

解答：解：（1）鋇離子遇硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)復分解反應的特點，書寫化學方程式；
（2）鋇離子被除掉，再加入硝酸銀，再生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原溶液一定含有氯離子；
（3）正確評價化學的實驗方案的設計．
故答為：
（1）有白色沉淀產(chǎn)生，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
（2）AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
（3）乙小組合理，甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）

點評：本題主要考查了猜想與事實驗證，并且了解化學實驗方案的設計與評價的方法與技巧．