Question

將5克有CO和O₂組成的混合氣體點燃后，生成的氣體通入足量的石灰水中．得到10克白色沉淀，由此推斷原混合氣體中（　�。�

A．CO可能是3.4g

B．O₂一定是1.6g

C．O₂可能是2.2g

D．CO為3.3g，O₂為1.7g

Answer 1

分析：本題中生成了10g白色沉淀，所以可以根據白色沉淀的質量利用化學方程式求出二氧化碳的質量，即生成二氧化碳的質量是確定，所以只要根據一氧化碳和氧氣反應的方程式解出一氧化碳或氧氣的質量，然后確定是否剩余，如果有剩余，則剩余的氣體可以是一氧化碳也可以是氧氣，可以據此解答．

解答：解：設生成10克的碳酸鈣沉淀需要二氧化碳x，
     CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
      44             100
      x             10g
       

44

100

 =

x

10g

  
      解得：x=4.4g
生成4.4克的二氧化碳需要一氧化碳為y，氧氣為z
2CO+O₂

點燃  .

2CO₂
56  32           88
y    z           4.4

88

4.4g

=

56

y

= 

32

z

解得：y=2.8g    z=1.6g
經過計算可以知道2.8g一氧化碳和1.6g氧氣恰好完全反應生成4.4g二氧化碳，所以可以判斷：
當一氧化碳為2.8克時，氧氣就是2.2克；
當氧氣是1.6克時，一氧化碳就是3.4克．
所以分析所給的選項可以知道選項AC是正確的．
故選AC．

點評：通過該題，主要掌握利用化學方程式進行計算的方法，同時要學會利用化學方程式計算時的過量和不足問題的分析．