某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置模擬氫氣探空氣球(裝置中氣球固定在礦泉水瓶上)．將氣球中的鎂條加入到硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)．

(1)計(jì)算反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量．

(2)計(jì)算所用硫酸溶液的質(zhì)量．

(3)假設(shè)反應(yīng)后裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)相等，通過(guò)估算后回答：該裝置在空氣中能否上浮，并說(shuō)明理由．(不必寫出具體估算過(guò)程)估算時(shí)參考的數(shù)據(jù)有：

①空氣的密度可按1.3g/L計(jì)算；②氫氣的密度可按0.09g/L計(jì)算；③礦泉水瓶和氣球皮的質(zhì)量約為20g．

答案：略
解析：

(1)反應(yīng)生成0.6g

(2)所用硫酸溶液的質(zhì)量為98g

(3)不能．因?yàn)樵撗b置所受浮力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于該裝置的重力，所以不能上�。�

由圖示可知本題計(jì)算的數(shù)據(jù)，因?yàn)殒V條和酸恰好完全反應(yīng)，所以(1)、(2)利用化學(xué)方程式即可求出；第(3)小題需要會(huì)估算，只有浮力大于整個(gè)裝置的重力時(shí)，該裝置才能上�。�

設(shè)反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為x，所用硫酸溶液的質(zhì)量為y．

　　y=98g

　　x=0.6g


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究CO2和NaOH確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)出了下列4種實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)
（1）選擇任意一種實(shí)驗(yàn)裝置，簡(jiǎn)述出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因：
選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是
 
．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是
 
．
（2）在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CO2和NaOH反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有Na2CO3（簡(jiǎn)述所用試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）：
 
．
（3）CO2和NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．精英家教網(wǎng)
（4）用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．
求：
①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）
②所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

27、為探究CO2和NaOH確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)出了下列4種實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）選擇任意一種實(shí)驗(yàn)裝置，簡(jiǎn)述出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因：選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是
（1）
．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：
試管內(nèi)液面上升
．產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是：
二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，使試管內(nèi)氣壓減小，液面上升．
．
（2）某同學(xué)質(zhì)疑上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是：
二氧化碳溶解于水，使氣體的量減少，也可以出現(xiàn)類似的現(xiàn)象
．
（3）在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
往二氧化碳與氫氧化鈉溶液作用后的液體中加入過(guò)量的稀鹽酸，如果有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉溶液已經(jīng)

發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧化鈉是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取燒堿、氯氣（Cl2）和氫氣．
（1）寫出工業(yè)上電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
 
．
（2）盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶口可能會(huì)出現(xiàn)白色的碳酸鈉粉末，用化學(xué)方程式表示其原理．如何證實(shí)白色粉末中含有碳酸鈉？
（3）為了探究NaOH和CO2確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)出了下列4種實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)
選擇任意一種實(shí)驗(yàn)裝置，簡(jiǎn)述出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因．
選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是裝置
 
（填序號(hào)）．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：
 
．
產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是：
 
．
（4）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，無(wú)明顯的現(xiàn)象，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)．
（5）有一瓶因保存不當(dāng)而部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，為測(cè)定其成分，稱取10g樣品配成溶液，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量為0.88g．試求：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?和平區(qū)二模）某只含CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)的粗鹽樣品，加水得到混合物A后，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，請(qǐng)按要求回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）在混合物A中先加入過(guò)量BaCl2溶液除去的物質(zhì)是
Na2SO4
Na2SO4
；成分?jǐn)嚢韬�，再加過(guò)量Na2CO3溶液可除去的物質(zhì)是
CaCl2、BaCl2
CaCl2、BaCl2
（2）在溶液C中加入的足量試劑X是
鹽酸
鹽酸
；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2HCl+Na2CO2=2NaCl+CO2↑+H2O
2HCl+Na2CO2=2NaCl+CO2↑+H2O
（3）操作①和②的分離方法分別是
過(guò)濾
過(guò)濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
（4）寫出③的化學(xué)方程式
2NaCl
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，能源和環(huán)境日益成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)．
（1）煤、天然氣和
 
通常稱為化石燃料．
（2）人類目前所消耗的能量主要來(lái)自化石能源，化石能源的大量使用會(huì)產(chǎn)生SO2、CO、NO2、CO2等氣體和粉塵，其中在大氣中的含量不斷上升，導(dǎo)致溫室效應(yīng)增強(qiáng)，全球氣候變暖的是
 
，能形成酸雨的是
 
．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究可燃物燃燒的條件：
已知：白磷的著火點(diǎn)為40℃，紅磷的著火點(diǎn)為240℃
①在圖1所示實(shí)驗(yàn)中，a處放有少量白磷，b處放有少量紅磷，當(dāng)看到
 
，可說(shuō)明可燃物燃燒應(yīng)具備的條件有：溫度需達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)．若要探究可燃物燃燒的另一個(gè)條件，只需在圖1所示實(shí)驗(yàn)中的c處放置
 
即可．
②為了避免圖1所示實(shí)驗(yàn)中白磷燃燒產(chǎn)生的污染，并驗(yàn)證可燃物燃燒的兩個(gè)條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置及如下的實(shí)驗(yàn)操作：
A．通入N2      B．通入O2      C．點(diǎn)燃酒精燈
則實(shí)驗(yàn)操作順序應(yīng)為
 
（每步僅可選用一次）．

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