為測定某純堿(Na2CO3)樣品中(含有少量的氯化鈉雜質(zhì))碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6 g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5 g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：

(1)A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為________；

(2)試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確到0.1％)；

(3)B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學式________．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品10g溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量如圖所示，求：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為測定某純堿（Na2CO3）樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
試計算：
（1）二氧化碳的質(zhì)量；    
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．試計算：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為
4.4
4.4
g．
（2）計算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

純堿其主要成分是Na2CO3，是日常生活中常用的一種食品添加劑，青海湖的水中含有大量的Na2CO3，通過結(jié)晶的方法可以制得純堿，但其中中往往含有雜質(zhì)NaCl，為測定某純堿產(chǎn)品的純度進行了如下操作：

提示：上述實驗中發(fā)生的化學反應(yīng)是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
試求出：（1）此純堿樣品的純度．
        （2）溶液A中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為測定某純堿樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：
（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為
2.2g
2.2g
；
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）；
（3）B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學式
NaCl、HCl
NaCl、HCl
．
（4）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的
ABD
ABD
（只填字母標號，不計算，可多選）．
A．該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；   
B．反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
C．反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；   
D．反應(yīng)生成水的質(zhì)量．

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