一定質量10%的A溶液和一定質量10%的CaCl2溶液恰好完全反應，生成白色沉淀B，化學方程式為：A+CaCl2═B↓+2NaCl（已配平）
（1）A物質必定含有的金屬元素是
 
，A和B的相對分子質量之差為
 
；
（2）濾出沉淀B，加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體4.4g．求濾出B后所得溶液中NaCl的質量分數(shù)．
分析：該題綜合性比較強，第一問可根據(jù)質量守恒定律和復分解反應的特征來解答．在（2）中要求先會寫出：A+CaCl2═B↓+2NaCl的真正的化學方程式即  Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl然后根據(jù)題中的信息求出A溶液和CaCl2溶液的質量以及生成的NaCl的質量．進而便可求出濾出B后所得溶液中NaCl的質量分數(shù)．
解答：解：（1）根據(jù)復分解反應的特征A物質必定含有的金屬元素是 鈉；
     設A的相對分子質量為m．B的相對分子質量為n．根據(jù)質量守恒定律則有m+（40+35.5×2）═n+2（23+35.5）
     所以m+111=n+117    
     故A和B的相對分子質量之差為 117-111=6
故答案為：鈉，6
   （2）解：由題意判斷：B是CaCO3，A是Na2CO3．
     設CaCO3的質量為w，Na2CO3溶液的質量為x，CaCl2溶液的質量為y，生成NaCl的質量為z
       CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
       100                  44
        w                   4.4g
            
100
w
=
44
4.4g

∴w=10g
      Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
      106    111   100     117
      10%x   10%y   10g      z

   
106
10%×x
=
111
10%×y
=
100
10
=
117
z

   x=106g；y=111g；z=11.7g
   NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)為
11.7g
106g+111g-10g
×100%=5.7%
答：濾出B后所得溶液中NaCl的質量分數(shù)是5.7%．
點評：本題是一道綜合性比較強的試題，難度比較大，要求學生要掌握復分解反應的特征、質量守恒定律、以及能根據(jù)化學方程式進行計算、和會求反應后溶液中溶質質量分數(shù)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?茂名）氯化鎂是制取鎂的原料之一．現(xiàn)要測定某化工產(chǎn)品（含MgCl2和KCl）中所含的氯化鎂質量分數(shù)，進行實驗：先將10g樣品完全溶于水，然后把50g一定質量分數(shù)的氫氧化鉀溶液平均分五次加入樣品溶液中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表：
編號 1 2 3 4 5
加入氫氧化鉀溶液的質量/g 10 10 10 10 10
生成沉淀的質量/g 0.58 a 1.74 2.32 2.32
請分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）表中a為
1.16
1.16
．
（2）樣品中的氯化鉀屬于化肥中的
鉀
鉀
肥，可回收利用．
（3）所用的氫氧化鉀溶液中溶質的質量分數(shù)是
11.2%
11.2%
．
（4）計算樣品中氯化鎂的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽都是重要的化合物，請回答下列有關問題．
（1）下列不屬于復分解反應發(fā)生條件的是
C
C
（填字母）．
A．有水生成        B．有氣體生成
C．有單質生成      D．有難溶物生成
（2）觀察圖1，請簡述聞濃鹽酸氣味的操作方法（或注意事項）．
（3）配制一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，有關操作如下圖所示：
以上實驗的正確操作順序為
ECADB
ECADB
；（用字母代號表示）；其中B中的儀器名稱是
玻璃棒和燒杯
玻璃棒和燒杯
；C操作中出現(xiàn)的錯誤是
砝碼和被稱量物質放顛倒了
砝碼和被稱量物質放顛倒了
；若C中砝碼的質量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則氫氧化鈉和紙片的實際總質量為
11.5g
11.5g
g．
（4）用pH試紙測定所配制溶液的酸堿度，應該如何操作？
（5）工業(yè)上常用氫氧化鈉來中和廢水中的鹽酸，現(xiàn)取廢液50g，逐滴滴入10%的氫氧化鈉溶液中和，當溶液pH為7時，用去氫氧化鈉溶液8g．計算廢水中氯化氫的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小明和小李在實驗室分別配制一定質量分數(shù)的溶液，請你和他們一起完成實驗．
（1）小明配制的是100g 10%的氫氧化鈉溶液．
①小明用質量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應是如圖的
B
B
（填字母）．

②下列儀器中，量取水時需要用到
c和d
c和d
儀器（填序號），溶解時需要用到e和
a
a
儀器（填序號），實驗中使用玻璃棒的目的是
加速溶解
加速溶解
．a(chǎn)．燒杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．藥匙、g．蒸發(fā)皿．
③氫氧化鈉溶解時擴散過程吸收的熱量
小于
小于
（填“大于”或“小于”和“等于”）水合過程放出的熱量，得到的氫氧化鈉溶液可以導電，原因是
氫氧化鈉溶于水能夠產(chǎn)生自由移動的離子
氫氧化鈉溶于水能夠產(chǎn)生自由移動的離子
．
（2）小李用濃鹽酸配制一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸．
①小李的實驗步驟是計算、
量取
量取
、
溶解
溶解
、裝瓶保存．
②小李進行實驗時必不可少的一組儀器是
D
D

A．量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒    B．托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯
C．托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯D．量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管
③如果小李所配鹽酸的溶質質量分數(shù)偏高，你認為可能的原因是
量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)；用量筒向燒杯中轉移水時，有少量水灑出
量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)；用量筒向燒杯中轉移水時，有少量水灑出
（答兩點）．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年廣東省茂名市九年級下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

(11分)氯化鎂是制取鎂的原料之一�，F(xiàn)要測定某化工產(chǎn)品(含MgCl2和KCl)中所含的氯化鎂質量分數(shù)，進行實驗：先將10g樣品完全溶于水，然后把50g一定質量分數(shù)的氫氧化鉀溶液平均分五次加入樣品溶液中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表：

編號

1

2

3

4

5

加入氫氧化鉀溶液的質量/g

10

10

10

10

10

生成沉淀的質量/g

0.58

a

1.74

2.32

2.32

請分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)表中a為______。(2分) 

(2)樣品中的氯化鉀屬于化肥中的______肥。(2分)

(3)所用的氫氧化鉀溶液中溶質的質量分數(shù)是______。(2分)

(4)計算樣品中氯化鎂的質量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)

 

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年河南省九年級（下）第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：解答題

酸、堿、鹽都是重要的化合物，請回答下列有關問題．
（1）下列不屬于復分解反應發(fā)生條件的是______（填字母）．
A．有水生成        B．有氣體生成
C．有單質生成      D．有難溶物生成
（2）觀察圖1，請簡述聞濃鹽酸氣味的操作方法（或注意事項）．
（3）配制一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，有關操作如下圖所示：
以上實驗的正確操作順序為______；（用字母代號表示）；其中B中的儀器名稱是______；C操作中出現(xiàn)的錯誤是______；若C中砝碼的質量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則氫氧化鈉和紙片的實際總質量為______g．
（4）用pH試紙測定所配制溶液的酸堿度，應該如何操作？
（5）工業(yè)上常用氫氧化鈉來中和廢水中的鹽酸，現(xiàn)取廢液50g，逐滴滴入10%的氫氧化鈉溶液中和，當溶液pH為7時，用去氫氧化鈉溶液8g．計算廢水中氯化氫的質量分數(shù)．

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