Question

（2009?松江區(qū)二模）（1）甲醇（CH₃OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體．甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH₃OH+nO₂mCO₂+2CO+16H₂O．請回答：甲醇的摩爾質(zhì)量為，反應(yīng)中m值是．
（2）為了測定一定體積某鹽酸所含溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量，現(xiàn)取100毫升該鹽酸，加入足量的鐵粉，依次測量t₁～t₅時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，記錄的數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/s	t1	t2	t3	t4	t5
生成H2的質(zhì)量/g	0.03	0.06	0.08	0.10	0.10

①上述化學反應(yīng)的基本類型為．根據(jù)上表分析，反應(yīng)時間為s時不再有氣泡產(chǎn)生．
②列式計算100毫升鹽酸中含氯化氫多少摩爾？

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)元素質(zhì)量守恒定律，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，置換反應(yīng)概念進行分析解答本題．
解答：解：（1）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為摩爾質(zhì)量（molar mass），用符號M表示．當物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量．因此甲醇的摩爾質(zhì)量為32克/摩爾；根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒定律，m+2=8，則m=6，
故答案為：32克/摩爾；6；
（2）根據(jù)置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學反應(yīng)，題中化學反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)時間為 t4 s時不再有氣泡產(chǎn)生；
設(shè)：100毫升鹽酸中含氯化氫x摩爾．
Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑
2          2
x         0.10
2：x=2：0.10
x=0.1（過程合理均給分）
答：100毫升鹽酸中含氯化氫0.1摩爾．
故答案為：置換反應(yīng)；t4；0.1．
點評：本題考查學生根據(jù)元素質(zhì)量守恒定律，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，置換反應(yīng)概念進行分析解題的能力．