Question

8．某化學(xué)興趣小組為了測定黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?0g這種樣品，把40g稀硫酸分四次加入到樣品中，實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)	稀硫酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第1次	10g	8.7g
第2次	10g	7.40g
第3次	10g	6.75g
第4次	10g	6.75g

（1）從表中數(shù)據(jù)分析可知，第3次實驗，樣品中的鋅完全反應(yīng)．
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；
（3）求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）前兩次每次消耗固體的質(zhì)量為1.3g，第3次固體減少的質(zhì)量都為0.65g，即第3次加入的稀硫酸沒有反應(yīng)，樣品中的鋅完全反應(yīng)．
（2）即第3次加入的稀硫酸沒有反應(yīng)，樣品中的鋅完全反應(yīng)，可以據(jù)此求算出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)（1）的解答，利用鋅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式求算出稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）前兩次每次消耗固體的質(zhì)量為1.3g，第3次固體減少的質(zhì)量都為0.65g，即第3次加入的稀硫酸沒有反應(yīng)，樣品中的鋅完全反應(yīng)．
（2）該固體中銅的質(zhì)量為：6.75g；
所以黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 $\frac{6.75g}{10g}$×100%=67.5%．
（2）設(shè)10g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98
1.3g   x
$\frac{65}{1.3g}$=$\frac{98}{x}$
x=1.96g
稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 $\frac{1.96g}{10g}$×100%=19.6%
答：（1）3
（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；
（3）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%

點評 本題主要考查學(xué)生判斷物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系以及運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．學(xué)生需認(rèn)真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書寫化學(xué)方程式，才能解決．