Question

15．鐵有多種氧化物，根據(jù)下列信息推斷它們的化學(xué)式：
（1）某鐵的氧化物中鐵元素的化合價(jià)為+3 價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2 價(jià)，則該鐵的氧化物 的化學(xué)式為Fe₂O₃；
（2）某鐵的氧化物化學(xué)式為 FexOy，相對(duì)分子質(zhì)量為 72，則該鐵的氧化物的化學(xué)式為FeO；
（3）某鐵的氧化物可還原得到鐵，化學(xué)方程式為□+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，則“□”中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe₃O₄；該鐵的氧化物與酸反應(yīng)，鐵 元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，有兩種鹽生成，寫出該鐵的氧化物與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)式的書寫方法考慮；（2）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法考慮；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變結(jié)合化學(xué)方程式的寫法來(lái)分析．

解答 解：（1）化學(xué)式寫法：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，先交叉再約簡(jiǎn)，所以化學(xué)式為Fe₂O₃；
（2）相對(duì)分子質(zhì)量 是各個(gè)原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和，因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量為72所以鐵原子個(gè)數(shù)只能是一個(gè)，氧的質(zhì)量就是72-56=16，再除以氧的相對(duì)對(duì)原子質(zhì)量16，所以氧的個(gè)數(shù)也是1；
（3）生成物中有3個(gè)鐵、4個(gè)碳、8個(gè)氧，反應(yīng)物中有4個(gè)碳、4個(gè)氧，所以還少3個(gè)鐵、4個(gè)氧，所以化學(xué)式為Fe₃O₄，四氧化三鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水．
故答案為：（1）Fe₂O₃；（2）FeO；（3）Fe₃O₄；Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 要知道化學(xué)式的書寫規(guī)則，相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法，還要熟悉質(zhì)量守恒定律并能靈活運(yùn)用解決實(shí)際問(wèn)題．