Question

實驗小組幫助老師配置25℃(KNO₃的溶解度為40g)時KNO₃的飽和溶液，以備全班實驗使用。老師提供的藥品是含有少量NaCl的KNO₃固體。(6分)

（1）查閱了兩種物質的溶解度曲線，如圖所示。40℃時溶解度大的是      ，將此溫度下兩物質的飽和溶液降溫到10℃，此時溶質質量分數(shù)大的是      。KNO₃中混有少量NaCl的提純方法是                          ，用此法獲得了足量的KNO₃固體。

（2）配置100gKNO₃飽和溶液的過程如下

①.計算。

②.稱量：準確稱量KNO₃固體        g（保留至0.1g）； 稱取過程中，發(fā)現(xiàn)指針已偏向右側，接下來的操作是                       。

③.量�。河昧客擦咳≌麴s水。

④.溶解：將KNO₃固體和水分別加入大燒杯中， 攪拌使固體完全溶解。

（3）若小組同學最后配得的KNO₃溶液溶質的質量分數(shù)偏小，可能的原因是（     ）

①.用量筒量取水時俯視讀數(shù)  ②.配制溶液時燒杯用少量蒸餾水潤洗  ③.在托盤天平的左盤放砝碼，右盤放KNO₃稱量  ④.天平稱量時，指針偏向左盤藥品  ⑤.將固體倒入燒杯時有部分灑出

A. ①④        B.②④⑤        C.②③⑤        D.②⑤

 

Answer 1

【答案】

KNO₃          NaCl       降溫結晶或冷卻熱飽和溶液

28.6        向左盤添加KNO₃至天平平衡             C

【解析】（1）根據溶解性表可知，在40℃時，KNO₃的溶解度大于NaCl；兩物質的飽和溶液降溫到10℃，NaCl的溶解度大于KNO₃，因此溶質質量分數(shù)大的是NaCl；KNO₃中混有少量NaCl，提純的是硝酸鉀，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化比較大，所以用冷卻熱飽和溶液的方法，或降溫結晶。

（2）②25℃KNO₃的溶解度為40g，設100g飽和硝酸鉀溶液中含溶質質量為X則：X：100=40:140，可得X=28.6；稱取過程中，發(fā)現(xiàn)指針已偏向右側，說明稱量的藥品量偏少，故采�。合蜃蟊P添加KNO₃至天平平衡；

（3）用量筒量取水時俯視讀數(shù)，量取到的液體水偏少，即配得的質量分數(shù)會偏大；配制溶液時燒杯用少量蒸餾水潤洗，說明水多了，配得的質量分數(shù)會偏��；在托盤天平的左盤放砝碼，右盤放KNO₃稱量，稱得的質量偏小，所以配得的質量分數(shù)會偏��；天平稱量時，指針偏向左盤藥品，說明藥品稱多了，配得的質量分數(shù)會偏大；將固體倒入燒杯時有部分灑出，會導致溶質偏小，配得的質量分數(shù)會偏小。