Question

【題目】如圖是某胃藥標(biāo)簽的部分內(nèi)容．小明同學(xué)測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取5g該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時（已知藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克．稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克．
請計算：

（1）反應(yīng)完成后生成氣體的質(zhì)量為g．
（2）求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y

NaHCO3+HCl=	NaCl+H2O+	CO2↑
84	58.5	44
x	y	2.2g

x=4.2g

y=2.925g

反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量為4.2g+50g+11.5g﹣2.2g=63.5g．

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%≈4.6%

【解析】（1）每粒0.5g，10粒該藥劑的質(zhì)量為0.5g×10=5g．

由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為5g+50g+11.5g﹣64.3g=2.2g

故答案為：2.2g

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；由題意，取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時，形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克，稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克，燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)碳酸氫鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量.