Question

（2012?金山區(qū)二模）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸溶液，為了粗略測(cè)定每毫升硫酸溶液中溶質(zhì)H₂SO₄的物質(zhì)的量（單位：mol/mL），其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在小燒杯中加入10g、4%的NaOH溶液，用適量的蒸餾水稀釋，再滴入2滴

酚酞

（填指示劑名稱）試液．
②向10mL量筒中注入該硫酸至一定刻度．量筒中液面的位置如圖所示，A與B、B與C刻度間均相差1mL，如果刻度A讀數(shù)為8.0mL，則量筒中硫酸的體積是

7.2

 mL；
③用膠頭滴管吸取量筒中的硫酸，逐滴滴入上述燒杯中，一直滴到溶液由

紅

色恰好變成

無

色為止，此時(shí)量筒中液面的讀數(shù)為2.2mL
④計(jì)算確定每毫升硫酸溶液中含溶質(zhì)H₂SO₄的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程）．

0.001mol

．

Answer 1

分析：依據(jù)反應(yīng)事實(shí)書寫方程式；
①硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，滴入酚酞可以知道什么時(shí)候恰好完全反應(yīng)；
②先確定B處的刻度和量筒的分度值再讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平；
③酚酞試液由紅色恰好變成無色，說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全；
④依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算并結(jié)合氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算即可．

解答：解：稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，方程式是2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
故答案為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
 ①硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，滴入酚酞可以知道什么時(shí)候恰好完全反應(yīng)，氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液變紅，當(dāng)溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時(shí)，說明氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)；
故答案為：酚酞；
②A處的刻度為8，則B處的刻度為7，該量筒的分度值為0.2 ml，讀量筒內(nèi)液體凹液面的最低處，可知量筒中硫酸的體積是7.2ml；
故答案為：7.2；
③氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液變紅，當(dāng)溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時(shí)，說明氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)；
故答案為：紅；無；
④反應(yīng)掉的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是：10g×4%÷40g/mol=0.01mol
 設(shè)共反應(yīng)掉硫酸的物質(zhì)的量是x 
   2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
   2mol  1mol
0.01mol   x

2mol

0.01mol

=

1mol

x

  
        x=0.005mol    
反應(yīng)中共消耗硫酸溶液的體積為：7.2mL-2.2mL=5.0mL
則每毫升溶液中含溶質(zhì)H₂SO₄的物質(zhì)的量為：

0.005mol

5.0mL

=0.001mol/mL
答：每毫升硫酸溶液中含溶質(zhì)H₂SO₄的物質(zhì)的量0.001mol．

點(diǎn)評(píng)：本題對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行了綜合的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)實(shí)驗(yàn)原理以及相關(guān)計(jì)算的掌握，能很好的培養(yǎng)學(xué)生分析、應(yīng)用問題的能力．