Question

為了對盛有鹽酸和氯化鋇的混合廢液（不考慮其他雜質）進行處理，某同學做了如下實驗：取廢液缸中上層清液40ml于燒杯中，逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量．記錄滴入Na₂CO₃溶液質量（x）與有關的變化關系如圖所示．圖中縱坐標（y）表示________（填“生成氣體的質量”或“生成沉淀的質量”），OA段發(fā)生反應的化學方程式是________，反應進行到A點時，溶液中的溶質是________，C點時溶液的 pH________（填“＞”“＜”“=”）

Answer 1

生成沉淀的質量    Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑    NaCl、BaCl₂    ＞7
分析：解決本題的關鍵在于：一、弄清實驗過程中所發(fā)生的化學反應，二、圖象中OA、AB、BC段的意義．
解答：①根據碳酸鈉與稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液的反應原理，向混合溶液中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量，相比之下，剛開始是稀鹽酸的量多，而碳酸鈉的量少，溶液中應先冒氣泡，而不是先產生沉淀，所以，圖中縱坐標（y）應該表示生成的沉淀質量；
②從開始反應的O點到A點的OA段，此處所進行的化學反應是鹽酸與碳酸鈉反應，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，此時沒有沉淀產生，反應到A點時溶液中稀鹽酸被消耗完，溶液中溶質NaCl、BaCl₂；
③等溶液中稀鹽酸被消耗完了以后，才慢慢開始產生沉淀，Na₂CO₃+BaCl₂ =BaCO₃↓+2NaCl，當反應進行到B點時，表明反應完全結束，此時溶液中的溶質只有NaCl；
④實驗探究進行到C點時，反應早已經結束，因為過量的碳酸鈉溶液加入其中，溶液的pH大于7．
故答案為：
生成沉淀的質量；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaCl、BaCl₂；＞7
點評：學生平時要加強課外實驗探究，不斷地培養(yǎng)自己的發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力．