Question

【題目】水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用酸可以清除水垢．某課外小組為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將過量的稀鹽酸加入到200克水垢中，將產生的二氧化碳氣體通入到足量的NaOH溶液，同時測得3分鐘內NaOH溶液質量的增加情況，結果表示如下：
（假設產生的CO2氣體全部被吸收）

時間/S	0	30	60	90	120	150	180
增加的質量/g	0	30	50	60	66	66	66

試回答下列問題
（1）實驗中一共產生了克CO2氣體．
（2）在圖上畫出產生的氣體隨時間變化的曲線．

（3）計算水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)，補齊計算步驟
（用到的相對原子質量為C﹣12 O﹣16）
解：設水垢樣品中碳酸鈣的質量為x
寫化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
求相對分子質量：100
物質的實際質量：x
列比例式計算：100：x=：
解方程求X：x=
求質量分數(shù)：求解出的x除以水垢樣品總質量，乘以100%
×100%=
答：水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）66
（2）

（3）44；66；44；66；75%；75%
【解析】（1）由表中信息可知，生成二氧化碳質量是66g，（2）畫圖如下所示：

（3）設碳酸鈣質量為x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 66g
則 = ，解得x=150g，水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)為： ×100%=75%，
【考點精析】利用根據(jù)化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．