稱取生鐵屑13g放入燒杯中，加入一定量的稀硫酸充分反應（雜質不反應），反應后生成氫氣0.4g，計算：
（1）生鐵樣品中，鐵的質量分數(shù)，
（2）消耗20%的硫酸多少克．
解：設生鐵樣品中鐵的質量為x，消耗硫酸的質量為y
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56  　98         　　　2
x   　　y        　　 0.4g
56：2=x：0.4g，
解之得 x=11.2g
98：2=y：0.4g，
解之得 y=19.6g
生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)=×100%=86.1%
消耗20%的硫酸的質量=19.6g ×20%=98g
答：
（1）生鐵樣品中，鐵的質量分數(shù)為86.1%；
（2）消耗20%的硫酸98g．
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