Question

將鐵粉和銅粉混合物7.0g，加入到盛有60.0g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為66.8g．試計算：
（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

分析：由于反應(yīng)后生成的氫氣從燒杯內(nèi)逸出，因此由金屬混合物的質(zhì)量、稀硫酸的質(zhì)量和反應(yīng)后燒杯內(nèi)該物質(zhì)的總質(zhì)量可以計算出生成的氫氣的質(zhì)量；
由氫氣的質(zhì)量，根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量和生成氯化亞鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計算出混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：生成H₂的質(zhì)量=7.0g+60.0g-66.8g=0.2g
設(shè)原混合物中Fe的質(zhì)量為x，生成FeCl₂的質(zhì)量為y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56       127  2
x        y   0.2g

56

x

=

127

y

=

2

0.2g

，
x=5.6g，y=12.7g
（1）原混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.6g

7.0g

×100%=80.0%
（2）反應(yīng)后所得溶液中FeCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

12.7g

5.6g+60.0g-0.2g

×100%=19.4%
答：（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.4%．

點(diǎn)評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算．進(jìn)行化學(xué)方程式的計算時，必須找出反應(yīng)物或生成物中一種純物質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)這一質(zhì)量計算出其它物質(zhì)的質(zhì)量．進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算時，首先要計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后再計算出所得溶液的質(zhì)量．計算所得溶液的質(zhì)量時，一般用反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和減去未反應(yīng)的固體雜質(zhì)的質(zhì)量、再減去生成沉淀的質(zhì)量和生成氣體的質(zhì)量．