Question

（2007?天河區(qū)二模）某化學課外活動小組的同學利用課堂所學化學知識，欲用一定量的石灰石、水、純堿為原料制取燒堿，主要步驟如下圖所示：

（1）寫出的化學方程式并判斷反應類型：
步驟①

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

，屬于

分解

反應．步驟③

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

，屬于

復分解

反應．
（2）步驟④的操作是

過濾

，步驟⑤采用的結晶方法是

蒸發(fā)

．
（3）步驟①中碳酸鈣煅燒一段時間后，同學們想證明得到的白色固體是否全部轉變成了生石灰？甲、乙兩位同學分別提出了驗證方案：

	實驗操作	實驗現象	結論
甲	取樣于試管中，滴加少量稀鹽酸	看有沒有無色氣泡產生	若有氣泡，證明尚有碳酸鈣未分解完，反之則無
乙	取樣于試管中，加入適量水，振蕩	看有沒有白色固體不溶解	若有白色固體不溶解，證明尚有碳酸鈣未分解完，反之則無

你認為

甲

（填“甲”或“乙”）的方案更合理，另一方案不和合理的原因是：

因生石灰放入水中產生的熟石灰微溶，也會有較多固體不溶，無法判別結論

．
（4）若使用藥品均無雜質，且實驗過程中無損耗，若想制取100g燒堿，至少需要純堿

132.5

g．

Answer 1

分析：（1）根據已有的知識進行分析，碳酸鈣高溫能分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣；
（2）要將不溶性固體和液體分離，可以使用過濾的方法；要從溶液中分離出可溶性固體，可以使用蒸發(fā)結晶的方法；
（3）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳以及氫氧化鈣微溶于水進行解答；
（4）根據化學方程式進行解答．

解答：解：（1）碳酸鈣高溫能分解能生成氧化鈣和二氧化碳，反應的方程式為CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，屬于分解反應；
氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，反應的方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，屬于復分解反應；
（2）要將不溶性固體和液體分離，可以使用過濾的方法；要從溶液中分離出可溶性固體，可以使用蒸發(fā)結晶的方法；
（3）甲實驗中有氣泡冒出，碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，說明有二氧化碳氣體放出，所以若有氣泡，證明尚有碳酸鈣未分解完，反之則無；而乙實驗中生石灰放入水中產生的熟石灰微溶，也會有較多固體不溶，無法判別結論；
（4）設需要純堿的質量為x
  Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
  106                      80
   x                       100g

106

x

=

80

100g

x=132.5g
答：至少需要純堿132.5g．
故答案為：（1）①CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，屬于分解反應；③Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，屬于復分解反應；
（2）過濾；    蒸發(fā)；
（3）甲；   因生石灰放入水中產生的熟石灰微溶，也會有較多固體不溶，無法判別結論；
（4）132.5g．

點評：不同考查了碳酸鈣、氧化鈣以及氫氧化鈣的有關計算，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行．