14．用下面的裝置將一定量的CO2和CO的混合氣體進行分離和干燥．（圖中a、b均為活塞，可以控制氣體的通過和液體的加入，實驗前活塞均已關閉．儀器的固定裝置已省略）請選擇最適宜的試劑，完成上述實驗，可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊溶液．

（1）已知分液漏斗中加的是稀硫酸，可知甲、丙兩裝置中盛放的分別是氫氧化鈉溶液、濃硫酸；打開活塞a、d，關閉活塞b、c，通入混合氣體后，若乙裝置中的現(xiàn)象是溶液不變渾濁，說明甲裝置中反應充分，此步實驗后收集到的氣體是一氧化碳．
（2）在甲裝置的分液漏斗中加入試劑稀硫酸或稀鹽酸，打開活塞b、c，關閉活塞a、d，再經過丙裝置后即可收集到另一種氣體．此步實驗中發(fā)生的反應方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．

分析 根據(jù)二氧化碳與一氧化碳均屬氣體，分離時應該用化學方式先反應掉一種物質，得到一種物質后，再把第一種物質從一些物質中制取出來進行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉會與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸反應會生成二氧化碳，濃硫酸有吸水性，所以甲、丙兩裝置中盛放的分別是氫氧化鈉溶液、濃硫酸，打開活塞a、d，關閉活塞b、c，通入混合氣體后，氫氧化鈣和二氧化碳反應會生成碳酸鈣沉淀和水，若乙裝置中的現(xiàn)象是溶液不變渾濁，說明甲裝置中反應充分，此步實驗后收集到的氣體是一氧化碳；
（2）在甲裝置的分液漏斗中加入試劑稀硫酸或稀鹽酸，關閉活塞b、c，打開活塞a、d，再經過丙裝置后即可收集到另一種氣體．此步實驗中發(fā)生的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
故答案為：（1）氫氧化鈉溶液、濃硫酸，溶液不變渾濁，一氧化碳；
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．

點評 本題考查了一氧化碳與二氧化碳的分離方式，實際上是先通過試劑除掉一種物質，而后再把吸收后的物質與其他物質反應制取出開始除掉的物質．

練習冊系列答案
相關習題

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4．下列說法中，錯誤的是（　　）
A．純凈物一定由同種元素組成，混合物一定由不同種元素組成
B．化學反應的過程，會發(fā)生原子的重新組合
C．磷元素和硅元素本質區(qū)別是它們原子核內的質子數(shù)不同
D．鐵、氫氣、氯化鉀分別是由由原子、分子、離子構成的

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．描述鎂帶在空氣中點燃的現(xiàn)象：

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2．我�？茖W興趣小組考察了錢塘江附近一家企業(yè)的污水處理情況，在考察過程中收集到如下數(shù)據(jù)：
①該企業(yè)排放的污水主要成分是鹽酸，提取未經處理的污水水樣，用pH試紙測得pH=3；②處理污水步驟之一是：污水進入中和池進行中和處理，所用的材料是較經濟的石灰水；③提取經過處理后可排放的水樣，測得pH在7.0左右．根據(jù)上述提供的資料，回答下列問題：
（1）這種考察屬于直接調查（填“直接”或“間接”）；
（2）要測出污水的酸堿度，可選用pH試紙測定；
（3）經計算得知pH=3的污水中，鹽酸的質量分數(shù)為0.00365%，現(xiàn)假設中和池中有1.0×106千克污水（污水中其他物質均不與Ca（OH）2反應），至少需要多少千克Ca（OH）2才能完全中和？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．鐵、氯化銅、石灰水、稀鹽酸、石灰石之間的反應關系如圖所示，圖中兩圓相交部分（a、b、c、d）表示物質間反應的類型或主要實驗現(xiàn)象．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．a處產生紅色物質B．b處生成沒有明顯現(xiàn)象
C．c處發(fā)生復分解反應D．d處產生氣泡

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．金屬在生活和生產中有廣泛的應用．

（1）兩份完全相同的稀鹽酸分別與等質量的鋅粉和鎂粉反應，下列情況無法用所給圖1圖象表示的是BC．
A．x軸表示加入金屬質量
B．x軸表示加入稀鹽酸的質量
C．x軸表示反應時間，Mg與稀鹽酸恰好完全反應
D．x軸表示反應時間，Mg和Zn都有剩余
（2）向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應后，過濾，下列情況中不可能存在的是BCE．
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+
D．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn2+、Fe2+
E．濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+、Fe2+
（3）某次實驗結束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放會造成水污染．于是幾位同學利用課余時間處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如圖2所示，
請回答：
①固體A的成分為Zn、Fe、Cu．
②檢驗向固體C中加入的稀硫酸是否足量的方法是取少量銅，加適量稀硫酸，若無氣泡產生，證明硫酸足量．
③若實驗過程中的物質損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質量分數(shù)，必須稱量廢液的質量、蒸發(fā)得到固體硫酸鋅的質量和操作1中加入鋅粉的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示為氫氣還原氧化銅實驗的主要步驟，其先后順序排列正確的是（　�。�
A．a-b-c-dB．b-a-c-dC．b-d-c-aD．b-d-a-c

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．同學們做鹽的化學性質實驗時，將H2SO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液倒入同一個大燒杯中，充分反應后，觀察有白色不溶物出現(xiàn)，過濾得白色濾渣和無色濾液．為了探究濾渣和濾液的成分，同學們做了如下實驗：
（1）取濾渣少量于試管，加入足量的稀鹽酸，觀察到濾渣部分溶解且有氣泡產生，則濾渣中一定有碳酸鋇、硫酸鋇．
（2）取濾液少量于試管，向其中加入足量的稀硫酸，有氣泡產生，則綜合分析，可知濾液中的溶質一定有碳酸鈉；可能含有的溶質是硫酸．

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4．如圖是實驗室里用高錳酸鉀制取氧氣的裝置圖，該裝置圖中的錯誤是（　　）
A．試管口略向上傾斜B．用排水法收集
C．集氣瓶中導管太短D．試管中導管伸入過長

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