Question

100g硫酸銅溶液中放入5.6g鐵粉恰好完全反應(yīng)．試計算：
（1）生成銅的質(zhì)量；
（2）硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）（2）先根據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)的方程式以及鐵的質(zhì)量，列比例式即可求得反應(yīng)生成的銅、硫酸銅以及硫酸亞鐵的質(zhì)量；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，利用

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%即可求得反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)生成銅的質(zhì)量為x，生成FeSO₄的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為z．
 Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56  160    152   64
5.6g z      y     x

56

5.6g

=

160

z

=

152

y

=

64

x

解得：x=6.4g，y=15.2g，z=16g；
（2）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16g

100g

×100%=16%；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：100g+5.6g-6.4g=99.2g，
則反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

15.2g

99.2g

×100%=15.3%．
答：（1）生成銅的質(zhì)量為6.4g；（2）硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%；（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%．

點(diǎn)評：本題考查了質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算以及根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算，寫好化學(xué)方程式是解題的關(guān)鍵．注意化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的靈活使用，對于解答此類問題會有很大幫助，甚至起到?jīng)Q定性作用．