Question

11．以下是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）該表中金屬元素有3種．
（2）氟元素的一個(gè)原子得到1個(gè)電子后，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，符號(hào)為F^-．
（3）從原子結(jié)構(gòu)示意圖可以判斷，氯元素分布于元素周期表的第3個(gè)周期．
（4）最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切．鋰元素的化學(xué)性質(zhì)與鈉元素相似．
（5）根據(jù)如圖中蘊(yùn)含知識(shí)回答：

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．②若有2n個(gè)氯氣分子參加反應(yīng)，則生成氯化氫分子的個(gè)數(shù)為4n．
③生成物由氯化氫分子構(gòu)成．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬元素的漢字名稱(chēng)來(lái)分析；
（2）根據(jù)核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系考慮；
（3）根據(jù)元素周期與電子層數(shù)的關(guān)系考慮；
（4）根據(jù)化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系考慮；
（5）從圖中讀取信息，凡是連在一起的原子構(gòu)成的是分子，注意排除不參加反應(yīng)的微粒的干擾．生成物是由氯化氫分子構(gòu)成的化合物．

解答 解：（1）金屬元素漢字名稱(chēng)的偏旁一般有“金”字，其中鋰、鈉、鎂屬于金屬元素，故填：3；
（2）氟元素的一個(gè)原子，其原子結(jié)構(gòu)最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氟離子，符號(hào)為F^-；
（3）原子所處的周期數(shù)與該原子的電子層數(shù)相同，氯元素的原子有3個(gè)電子層，所以分布于元素周期表的第3周期；
（4）最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切．鋰原子與鈉原子的最外層電子數(shù)相同，所以鋰元素的化學(xué)性質(zhì)與鈉元素的化學(xué)性質(zhì)形似；
（5）①由圖中還可以看出，是雙原子分子的氫氣和雙原子分子的氯氣生成了HCl氣體，其化學(xué)方程式為H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；
②若有2n個(gè)氯氣分子參加反應(yīng)，則生成氯化氫分子的個(gè)數(shù)4n個(gè)；
③生成物是由氯化氫分子構(gòu)成的化合物；
故答案為：
（1）3；
（2）得到1； F^-；
（3）3；
（4）鈉；
（5）①H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；②4n；③氯化氫分子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)元素周期表中的一些變化規(guī)律的歸納和總結(jié)，及根據(jù)微觀圖書(shū)寫(xiě)方程式等知識(shí)，并學(xué)以致用．