Question

【題目】已知堿式碳酸鎂（Mg2（OH）2CO3）固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：Mg2（OH）2CO3 2MgO+H2O+CO2↑現(xiàn)將一包由鎂粉與堿式碳酸鎂粉末組成的ag固體混合物，放在氧氣中加熱，充分反應(yīng)后，冷卻，稱量，所得殘留固體質(zhì)量為bg．a(chǎn)與b的比較，下列選項(xiàng)正確的是（ ）
A.a＞b
B.a＜b
C.a=b
D.以上三種情況都有可能出現(xiàn)

Answer 1

【答案】D
【解析】解：由題目給出的信息可知：Mg2（OH）2CO3 2MgO+H2O+CO2↑，而2Mg+O2 2MgO；如果加入的氧氣的質(zhì)量等于碳酸鎂固體分解放出的水蒸氣和二氧化碳的總重量，那么a=b；如果加入的氧氣的質(zhì)量大于碳酸鎂固體分解放出的水蒸氣和二氧化碳的總重量，那么a＜b；如果加入的氧氣的質(zhì)量小于碳酸鎂固體分解放出的水蒸氣和二氧化碳的總重量，那么a＞b；因此三種情況都有可能．故選D
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用(①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏)．