Question

11．下面所示（如圖）為常見氣體制備、干燥和性質(zhì)實驗的部分儀器．在實驗室中用鹽酸和石灰石制取CO₂時，制取的氣體中常含有少量的HCl氣體和水蒸氣．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）①所指儀器的名稱是分液漏斗．
（2）A裝置加入藥品之前檢驗其氣密性的具體操作方法是首先關閉分液漏斗的活塞，將導管末端插入水中，用手捂住錐形瓶，過一會兒看到導管口有氣泡冒出，則說明儀器A氣密性良好．
（3）實驗室制取CO₂的化學方程式為2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）小明欲制取并收集一瓶CO₂（需要除去混有的水蒸氣和HCl氣體），裝置連接順序是A→D→B→E（填字母）．
（5）若檢驗生成的氣體是二氧化碳，則應將氣體通入C（填序號）裝置的溶液中；發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（6）如果用亞硫酸鈉固體和稀硫酸常溫下反應，來制取SO₂氣體．SO₂是一種密度比空氣大，能溶于水的氣體，那么制取并收集SO₂氣體，可采用的裝置組合是AE（填字母）．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）凡是有氣體參加或產(chǎn)生的實驗，實驗前一定要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影響實驗結果．
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；
（4）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)可以知道干燥可以用濃硫酸，而吸收氯化氫氣體可以用硝酸銀溶液，可以據(jù)此來解答該題；
（5）從通常用石灰水來檢驗二氧化碳，二氧化碳和石灰水反應生成不溶于水的碳酸鈣和水去分析解答；
（6）發(fā)生裝置主要取決于反應物的狀態(tài)和反應條件，收集裝置主要取決于氣體的密度、溶水性．

解答 解：（1）①所指儀器的名稱是分液漏斗； 
（2）在裝藥品之前，檢查儀器A氣密性的具體操作步驟是：在導管上連接一端橡皮管，將裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，向長頸漏斗中注水至形成一段液柱，一段時間后若液柱不下降，即可證明裝置不漏氣．
（3）實驗室制取CO₂的藥品是大理石或石灰石和稀鹽酸，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）為了得到干燥的二氧化碳應該先用硝酸銀溶液來吸收氯化氫，然后再用濃硫酸來干燥，因此儀器的連接順序為：A→D→B→E；
（5）通常用石灰水來檢驗二氧化碳，二氧化碳和石灰水反應生成不溶于水的碳酸鈣和水，其化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（6）實驗室常用固體亞硫酸鈉和稀硫酸反應來制取SO₂氣體，是固液常溫型反應，則實驗室制取SO₂就選發(fā)生裝置A，SO₂是無色有毒氣體，密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，能溶于水，不能用排水法收集，則收集裝置是E，
故答案為：（1）分液漏斗；（2）首先關閉分液漏斗的活塞，將導管末端插入水中，用手捂住錐形瓶，過一會兒看到導管口有氣泡冒出，則說明儀器A氣密性良好；（3）2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（4）A→D→B→E；（1分）（5）C；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O    （6）AE．

點評 本題主要考查儀器的用途、反應表達式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學反應等因素．