Question

17．利用下列裝置進(jìn)行實驗（所有裝置的氣密性都已檢查完畢）

（1）寫出標(biāo)號儀器的名稱：a鐵架臺；b水槽；
（2）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，完成該實驗?zāi)氵x用的裝置是B和C（填字母），檢驗該氣體收集滿的方法是將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁；
（3）利用（2）你所選的制取裝置在實驗室還可制取氧氣氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；為了得到干燥的該氣體，可在兩裝置中間連接裝置G，該G裝置中應(yīng)盛放的液體是濃硫酸；
（4）實驗室常用固體亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化硫氣體．二氧化硫是一種密度比空氣大，可溶于水，有毒的氣體．如果實驗室制取二氧化硫氣體，并用F裝置收集，則導(dǎo)管連接的順序是②→⑦→⑥（填①～⑦）；最后與G裝置（G中盛放氫氧化鈉溶液）相連，目的是吸收多余的二氧化硫．

Answer 1

分析 （1）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；
（2）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；
（3）實驗室常用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與濃硫酸在常溫下反應(yīng)制取二氧化硫，因此不需要加熱；二氧化硫能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法；為了環(huán)保，用最后一個裝置，二氧化硫的密度比空氣的密度大，因此應(yīng)該從長管進(jìn)入．二氧化硫污染空氣，因此可以用氫氧化鈉溶液吸收．

解答 解：（1）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；C；將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁；
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，
故答案為：氧氣；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；濃硫酸；
（3）實驗室常用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與濃硫酸在常溫下反應(yīng)制取二氧化硫，為了環(huán)保，用最后一個裝置，二氧化硫的密度比空氣的密度大，因此應(yīng)該從長管進(jìn)入；二氧化硫污染空氣，因此可以用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：②⑦⑥；吸收多余的二氧化硫

點評 本考點主要考查了檢查裝置的氣密性、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．