Question

9．實驗室新進一批塊狀大理石．某化學小組成員稱量25g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測定碳酸鈣的含量．完全反應后，秤得固體剩余物的質量為5g．樣品中雜質不溶于水且不與稀鹽酸反應，請回答下列問題：
（1）該樣品中碳酸鈣的質量為20g．
（2）計算25g該樣品最多可制得二氧化碳的質量，寫出必要的計算過程．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據提供的數據和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）（1）該樣品中碳酸鈣的質量為：25g-5g=20g，
故填：20g．
（2）設生成二氧化碳質量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                     44
  20g                     x
$\frac{100}{20g}$=$\frac{44}{x}$，
x=8.8g，
答：25g該樣品最多可制得二氧化碳的質量是8.8g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．