一化學(xué)小組為了測(cè)定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的質(zhì)量分?jǐn)?shù).稱取該銅礦樣品30g于燒杯中,逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至剛好完全反應(yīng),共用去稀鹽酸146g.(假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),也不溶于水)

試求:

(1)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量是多少克?

(2)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克?其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

(3)反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O.反應(yīng)中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量:Cu2(OH)2CO3~222  

 HCl~36.5    CuCl2~135     CO2~44     H2O~18)

 

【答案】

稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6克;銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是22.2克,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%;反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%.

【解析】

試題分析:(1)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量=146克×10%=14.6克.

(2)設(shè)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量為X,生成的氯化銅的質(zhì)量為Y,二氧化碳的質(zhì)量為Z.

Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O

222          146     270  44

X           14.6克     Y   Z

得:X═22.2克

y═27克

得:Z=4.4克

∴銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%═74%.

(3)根據(jù)(2)計(jì)算可知,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=22.2克+146克﹣4.4克=163.8克.

∴反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==16.5%.

答:稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6克;銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是22.2克,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%;反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%.

考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一化學(xué)小組為了測(cè)定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的質(zhì)量分?jǐn)?shù).稱取該銅礦樣品30g于燒杯中,逐滴滴入132.2g稀鹽酸至剛好完全反應(yīng),生成CO2氣體4.4g(假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),也不溶于水)試求:
(1)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克?其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(2)反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O.)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一化學(xué)小組為了測(cè)定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的質(zhì)量分?jǐn)?shù).稱取該銅礦樣品30g于燒杯中,逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至剛好完全反應(yīng),共用去稀鹽酸146g.(假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),也不溶于水)
試求:
(1)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量是多少克?
(2)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克?其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O.反應(yīng)中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量:Cu2(OH)2CO3~222   
 HCl~36.5    CuCl2~135     CO2~44     H2O~18)

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一化學(xué)小組為了測(cè)定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的質(zhì)量分?jǐn)?shù).稱取該銅礦樣品30g于燒杯中,逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至剛好完全反應(yīng),共用去稀鹽酸146g.(假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),也不溶于水)試求:
(1)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量是多少克?
(2)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克?其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

一化學(xué)小組為了測(cè)定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的質(zhì)量分?jǐn)?shù).稱取該銅礦樣品30g于燒杯中,逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至剛好完全反應(yīng),共用去稀鹽酸146g.(假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),也不溶于水)
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(1)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量是多少克?
(2)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克?其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O.反應(yīng)中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量:Cu2(OH)2CO3~222   
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

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(2)反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
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