Question

1．利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應條件已略去）：
已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
①過程Ⅱ中反應的化學方程式為Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu分離操作的名稱是過濾．
②過程Ⅲ中有氣體產生，反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
③A～E 中含銅、鋅兩種元素的物質有A、C（填字母序號）．

Answer 1

分析 根據轉化流程可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，依據實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，然后結合題中的問題進行分析．

解答 解：通過分析轉化流程可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，依據實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，所以
①過程Ⅱ的反應是鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，化學方程式為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，過濾的方法可以將固體和液體分離，過程Ⅱ中為了分離固體和液體，所以操作的名稱是：過濾；
②過程Ⅲ中是稀硫酸與鋅反應生成了硫酸鋅和氫氣，反應的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
③通過上述分析可知，溶液A是硫酸銅和硫酸鋅的混合物，固體C是銅和鋅的混合物，所以，含銅、鋅兩種元素的物質有：A、C．
故答案為：①Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；過濾；
②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
③A、C．

點評 在解此類題時，要熟記和理解金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識，然后結合題中的問題進行分析解答．