Question

（2012?寶應(yīng)縣二模）如圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖．

已知：①粗鹽水中含有MgCl₂、CaCl₂；②常溫下，NH₃極易溶于水，CO₂能溶于水，③NaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解．
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na₂CO₃分別除去MgCl₂、CaCl₂，固體C為

Mg（OH）₂和CaCO₃

，書寫其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl（或Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）

；
（2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是

有利于溶液吸收CO₂氣體

，“碳酸化”時，NaCl、NH₃、CO₂ 和H₂O相互作用析出NaHCO₃，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH₄Cl可用作

氮

肥，也可先

加熱

（填“加熱”或“冷卻”）NH₄Cl溶液，再加入石灰水以循環(huán)使用的物質(zhì)是

NH₃

；
（4）“煅燒”時，NaHCO₃分解生成的氣體D是

CO₂

，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是

可循環(huán)利用，降低生產(chǎn)成本，同時也能保護環(huán)境

．
（5）鑒別產(chǎn)品純堿中是否含有碳酸氫鈉的方法是

取樣，加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察溶液是否變渾濁

．

Answer 1

分析：（1）本題給出了除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑，NaOH和MgCl₂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，Na₂CO₃和CaCl₂反應(yīng)生成CaCO₃沉淀和NaCl；
（2）根據(jù)氨氣溶于水溶液顯堿性，二氧化碳的性質(zhì)進行解答；
（3）根據(jù)NH₄Cl的溶解性解答；
（4）根據(jù)二氧化碳屬溫室氣體，還能循環(huán)使用二氧化碳節(jié)約資源分析；
（5）碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體．

解答：解：（1）NaOH和MgCl₂反應(yīng)生成Mg（OH）₂沉淀和NaCl，Na₂CO₃和CaCl₂反應(yīng)生成CaCO₃沉淀和NaCl；NaOH和MgCl₂、Na₂CO₃和CaCl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl    Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
故答案是：Mg（OH）₂和CaCO₃；2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl（或Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）；
（2）氨氣溶于水溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收；NaCl、NH₃、CO₂ 和H₂O相互作用析出NaHCO₃的化學(xué)方程式是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
故答案是：有利于溶液吸收CO₂氣體；NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（3）農(nóng)作物生長需大量的N、P、K元素，含有N元素的肥料屬于氮肥；所以“碳酸化”后過濾獲得的NH₄Cl可用作氮肥；NH₄Cl在加熱的條件下分解為氨氣和氯化氫：NH₄Cl

△   .

NH₃↑+HCl↑，該反應(yīng)中生成的氨氣（NH₃）可以利用在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中的“氨化”環(huán)節(jié)；
故答案是：氮；加熱；NH₃；
（4）二氧化碳屬溫室氣體，還能循環(huán)使用二氧化碳節(jié)約資源，故答案：可循環(huán)利用，降低生產(chǎn)成本，同時也能保護環(huán)境（答案合理即可）；
（5）碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO₃

加熱  .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以取該物質(zhì)的樣品加熱，將產(chǎn)生的氣體氣體通入澄清石灰水，若溶液變渾濁則該物質(zhì)是碳酸氫鈉；
故答案是：取樣，加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察溶液是否變渾濁．

點評：本題考查利用課本知識解決新問題能力，能加深學(xué)生對課本知識的理解，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力．書寫化學(xué)方程式時，要注意質(zhì)量守恒定律．